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Appunti, Tesina di, appunto biologia

ACQUA



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Sappiamo che tutto è nato dall'acqua. Nella pancia della mamma siamo stati avvolti dal liquido amniotico(del quale il componente di base è l'acqua)

Tutti gli organismi contengono acqua in + o - quantità.

Essa è presente per il 66 % negli adulti

96 % nelle meduse

10% della terra (nello stato solido, liquido e gassoso)



dal 40-98 % nella materia vivente

E' il mezzo per cui si svolgono la maggior parte dei processi biochimici

Fattore geo - morfologico del modellamento del paesaggio

Fattore climatico

L'uso dell'acqua comporta l'inquinamento, quando piove si inquina,

con sostanze corrosive.(piogge acide)

L'acqua pura (distillata) si ottiene:

Portando l'acqua in ebollizione e condensazione vapori in un recipiente.

Facendo passare l'acqua in una colonna di resine a scambio ionico, sottraendo gli ioni dei sali.


L'acqua è una molecola polare

USI: - domestico (lavare, cucinare, lavarsi)

industriale (scarichi in acqua, depuratore)

agricolo (irrigazione campi)



L'acqua è capace di instaurare interazioni tra atomi (intramolecolari) e molecole (intermolecolari).


Interaziobne idrofobica= respingono acqua(acqua[polare] olio[apolare]), aggregazione molecole apolari per sfuggire all'acqua.

Interazioni idrofile (amiche acqua)


L'acqua spezza il legame ionico.(perché l'ossigeno è fortemente elettronegativo)

Proprietà acqua

Capillarità(capacità di salire in tubi stretti)

Responsabile tensione superficiale(formazione menisco)



L'acqua è un legame a Idrogeno.


La forza di coesione + forte della forza di adesione (questo nell'acqua), poiché l'acqua aderisce al recipiente.

La forza si coesione è minore della forza di adesione (questo nel mercurio).


Il menisco è la pellicola che si forma sulla superficie libera di un liquido.


concava convessa

Acqua es. Mercurio

F. coesione>f.adesione    F. coesione<f. adesione


Il menisco è dato dalla tensione superficiale, che si rompe quando si scuote l'acqua.

La tensione superficiale è la forza con cui le molecole alla superficie di un liquido sono attratte verso l'interno.


acqua + detersivo   agitato si formano delle bolle


contiene tensioattivi che abbassano la tensione superficiale.


acqua + olio olio galleggia rompe menisco olio riforma goccioline

(Emulsione)


Dispersione di un liquido in un altro (per mantenere l'emulsione servono emulsionanti)


Precipitazione : acqua + sabbia




Liquido della vita gran parte delle sostanze si sciolgono o interagiscono


Il solvente scioglie il suo simile


soluzione vera = miscela omogenea tra solvente e soluto

sospensione: falòsa soluzione


Soluzioni omogenee (non si vede + il soluto)

solvatate (la molecola di soluto è circondata di acqua)


acqua evaporata,

torna allo stato di soluto


- acqua - sale ioni Na+ e Cl- sono gli elettroliti (conduce corrente)


soluzione elettrolitica


acqua - zucchero (c6h12o6 apolare) legame a idrogeno senza ioni





La ionizzazione dell'acqua è rara H+

OH-

Sangue elemento base è l'acqua viscida sost. sciolte in emulsione o soluz.

vere

proteine    molecole a sé stanti


proteine + acqua si scioglie apparentemente (~ gelatina)


Soluzione colloidale = quando le molecole del soluto non creano interazioni con l'acqua.


Colloide: sostanza che immersa nell'acqua non si scioglie, ma rimangono molecole grosse (macromolecole) che possono formare sost. colloidali dal comportamento diverso dalle sostanze pure (effetto tindal= la luce non passa ma niente respinta)


Es. Acqua - sale è una soluzione vera perché la luce passa.


Flocculazione: meccanismo molecole +grosse

Quando una sost. colloidale si riscalda (avendo

comportamento diverso) le molecole grossolane si

avvicinano per la temperatura e incontrandosi formano

molecole + grosse.


Soluzione : ipotonica (poca)

ipertonica (molto) concentrazione rispetto ad un'altra

isotonica (uguale)


Concentrazione: quantità di soluto nel solvente.


L'acidità dipende dalla presenza di H+ nella soluzione

Una sostanza è acida se aumenta il n° di H+


HCl = acido cloridrico

CO2 = acido = CO2+H2O HCO3-

H+    ione bicarbonato


La base si contrappone all'acido.

Soluz. acide    eccesso H+

Soluz. basiche eccesso Oh-


Ambienti acidi basici

stomaco bocca, intestino, sangue



Per sapere se una soluzione è acida o basica:


Assaggio cartine (Carta assorbente impregnata di un liquido sensibile all'acidità o alla basicità e si colora si rosso se acido, di blu se basico).

Phametro (logaritmo negativo della concentrazione degli ioni H+)


PH scala di acidità di una soluzione

da 0 a 14 : acidità (0/7)

Neutralità (7)

Basicità (7/14)


Acidi forti: (acido cloridrico, HCl) acidi che in soluzione sono completamente ionizzati.

Acidi deboli: (acido acetico) acidi che in soluzione si dissociano molto meno.


+ forte di tutti è l'acido Fluoridrico (perché Fluoro è il + elettronegativo)



Tamponi: (sistema clinico)sostanze che tendono a mantenere stabile, entro i limiti, il pH delle sostanze.

Es. acido carbonico (H2CO3)


Reazioni reversibili: i prodotti dai reagenti

reazioni reversibili: i reagenti dai prodotti


A+B   C+D A+B C+D

C+D mi potranno ridare a+b

A+B E+F

difficile che e+f diano a+b





NaHClO3 bicarbonato di sodio


Acido + basico cambia pH


risultante acida non tutti gli H+ sono stati neutralizzati

basica Oh- in + rispetto agli H+

neutra se Oh- e H+ sono in uguale quantità (es. Acqua)


Nell'organismo il pH deve mantenersi fisso : diversi tamponi.


Biologici (amminoacido)

inorganico (ioni bicarbonati)



Amminoacidi


H H O


H N C C O H Stessa parte


R


gruppo   gruppo carbossilico(si comporta da acido)

animico razionale ---COOH

(si comporta

da base)


-- NH2


Il gruppo animico avendo l'azoto un elettrone esterno libero, interviene nella acidità diventando NH3

Il gruppo carbossilico interviene contro la basicità liberando H+ che, unendosi con oh-, forma una molecola d'acqua.


Gli amminoacidi(es. Glicina) sono tamponi anfoteri(a seconda della situazione si comportano da acidi o basi)


Ione bicarbonato nel sangue


H2O + CO2  H2CO3 = H+ + HCO3-



Osmosi(soluz. vere) = meccanismo secondo il quale l'acqua in 2 soluzioni di diversa concentrazione di soluto separate da una membrana semipermeabile filtra passando da soluz. ipotonica a quella ipertonica.



secondo gradiente idrico(dall'ipertonica all'ipotonica)

contro gradiente di concentrazione (dall'ipotonica alla ipertonica)


Cellula - soluz. ipotonica


Molecole verso esterno

Se non possibile acqua verso interno fino a far scoppiare la cellula

Cellula- soluz. ipertonica


Molecole esterne verso interno

Se impedito acqua cellulare verso esterno la cellula si seccherà e morirà per

disidratazione.




COMPOSTO = sostanza formata da atomi di diverso tipo legati da legami

chimici in proporzioni definite e costanti.


Elemento = sostanza semplice formata interamente da atomi dello stesso

tipo.










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