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Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico - ESERCIZI

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Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico - ESERCIZI

Problemi risolti

A) Il benzene puro congela a 5,45 C e la sua Kcr = 4,88 C Kg mol-l. Determinare la formula bruta del selenio, sapendo che dopo averne sciolto 0,796 g in 90,5 g di benzene la soluzione presenta un abbassamento crioscopico di 0,068C.



calcoliamo il peso molecolare incognito

da cui

Poichè ogni atomo di selenio pesa 78,96 u ed ogni molecola pesa 631,212 u, in ogni molecola vi sono

La formula bruta del selenio sarà perciò Se8.

Problemi da risolvere

1. Se 85 gr di zucchero (saccarosio C12H22O11) sono sciolti in 392 gr di acqua quali saranno il punto di congelamento (Kcracqua= 1,86 C kg mol-l) e il punto di ebollizione (Kebacqua= 0,513 C kg mol-l) della soluzione risultante?

2. Calcolare il punto di congelamento e di ebollizione delle seguenti soluzioni in cui tutti i soluti sono elettroliti forti (Kebacqua= 0,513 C kg mol-l) (Kcracqua= 1,86 C kg mol-l):

a) 21,6 gr di NiSO4 in 100 gr di H2O

b) 100 gr di Perclorato di Magnesio in 200 gr di H2O

3. Calcolare il peso molare dei seguenti soluti non elettroliti, sapendo che:

a) 6,7 gr di soluto in 983 gr di acqua abbassano il punto di congelamento a - 0,43C

b) 42 gr di soluto in 189 gr di acqua portano il punto di ebollizione a 100,68C

c) 82,2 gr di soluto in 302 gr di benzene (Kcrbenz = 4,9 C kg mol-1) abbassano il punto di

congelamento del benzene a - 28,3C (il benzene congela a + 5,4C)

d) 10,4 gr di soluto in 164 gr di Fenolo (Kebfen = 3,56C kg moli-l) alzano il punto di

ebollizione a 196C ( il fenolo bolle a 181,75C)




4. Una soluzione contenente 6,35 g di un composto indissociato in 500 g di acqua congela a - 0,465C. Sapendo che la Kcracqua= 1,86 C kg mol-l, determinare il peso molare del soluto.

5. Una soluzione contenente 3,24 g di un composto non dissociato e non volatile e 200 g di acqua bolle a 100,13 C a 1 atm. Calcolare il peso molare del soluto.

6. Calcolare il punto di congelamento e il punto di ebollizione ad una atmosfera di una soluzione contenente 30 g di zucchero (saccarosio C12H22O11) in 150 g di acqua.

7. Calcolare di quanto verrà abbassato il punto di congelamento, se al radiatore di una automobile contenente 12 l di acqua vengono aggiunti 5 kg di glicole C2H4(OH)2.

8. Quanti grammi di alcool etilico (CH3CH2OH) devono essere aggiunti ad un litro di acqua affinchè la soluzione non congeli a - 20C.

9. Qual'è il punto di congelamento di una soluzione al 10% (p/p) di metanolo (CH3OH) in acqua.

10. Calcolare il peso molare di un soluto non volatile sapendo che dopo avere sciolto 10,6 g in 740 g di etere il punto di ebollizione si alza di 0,284 C (Kebetere = 2,11 C kg mol-l)

11. Calcolare la costante crioscopica del benzene sapendo che il benzene puro congela a 5,45C mentre una sua soluzione contenente 7,24 g di tetracloroetano (C2H2Cl4) in 115,3 g di benzene congela a 3,62 C.

RISOLUZIONI

1. -l,4240C +100,3250C

2. a) -5,2C +101,43C b) -l2,5C +103,4C

3. a) 29,48 g/mol b) 166,67 g/mol c) 39,58 g/mol d) 15,84 g/mol

4. 50,8 g/mol

5. 63,9 g/mol

6. -l,09 C 100,3 C

7. -l2,5 C

8. 495 g

9. -6.46C

10. 106,4 g/mol

11. 4,9 C kg mol-l






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