OSSIDI

Gli ossidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza di un metallo o di un non metallo e dell’ossigeno.

BASICI O PROPRIAMENTE DETTI

Ossigeno + Metallo

Na₂O ossido di sodio        CaO Ossido di calcio           Al₂O₃ Ossido di Alluminio   

Fe0 ossido ferroso     Fe₂O₃ ossido ferrico

ACIDI O ANIDRIDI

Ossigeno + non metallo

Cl₂O anidride ipoclorosa      Cl₂O₃ anidride clorosa      Cl₂O₅ anidride clorica     Cl₂O₇ anidride perclorica

SO₂ anidride solforosa      SO₃ anidride solforica

BASI O IDROSSIDI

Gli idrossidi o basi sono composti ionici caratterizzati dalla presenza dello ione ossidrile OH⁻

 

NaOH Idrossido di sodio    Ca(OH)₂ Idrossido di calcio

Fe(OH)₂ Idrossido ferroso    Fe(OH)₃ Idrossido ferrico

Si ottengono trattando:

ò          Gli ossidi basici (metalli alcalini e alcalino terrosi) con H₂O:   MgO + H₂O u Mg(OH)₂  

ò          I metalli alcalini e alcalino-terrosi con H₂O (Si sviluppa H₂): 2Na+ 2H₂O u 2NaOH+ H₂

ò         

IDRACIDI

Gli idracidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza dell’idrogeno e di un non metallo

 

HCl Acido cloridrico (cloruro di idrogeno)    HF Acido fluoridrico   H₂S acido solfidrico

Gli anioni degli idracidi sono F⁻ (Ione fluoruro), Cl⁻ (ione cloruro)

OSSIACIDI

Gli ossiacidi sono composti ternari nella cui formula va scritto l’idrogeno come primo elemento; segue un non metallo e, quindi, l’ossigeno.

 

HNO₃ Acido nitrico    H₂CO₃ Acido carbonico    H₂SO₃ Acido solforoso    H₂SO₄ Acido solforico

Si preparano combinando gli ossidi dei non metalli (anidridi) con H₂O

Cl₂O +H₂O u2HClO     Cl₂O₃ +H₂O u2HClO₂    Cl₂O₅ +H₂O u2HClO₃     Cl₂O₇ +H₂O u2HClO₄

Acido ipocloroso                 Acido cloroso                     Acido clorico                       Acido perclorico

Alcune anidridi possono combinarsi in diversi rapporti molecolari con l’acqua

P₂O₃+ H₂O u 2HPO₂          P₂O₃+ 2H₂O uH₄P₂O₅        P₂O₃+ 3H₂O u 2H₃PO₃        

acido metafosforoso                 acido pirofosforoso                acido ortofosforoso (fosforoso)

OSSANIONI

Gli ossanioni, ioni poliatomici con carica negativa, derivano dagli ossiacidi per perdita di ioni idrogeno (H⁺)

 

HNO₃ u(H₂0)u H⁺ + NO₃⁻           H₂CO₃u(H₂O)u2H⁺ + CO₃⁻⁻

Metalli di Transizione

IV

V

VI

VII Alogeni

Cr₂O₇⁻⁻ Dicromato	H₂CO₃ Acido carbonico	HNO₃     -     HNO₂ Ac. Nitrico – Nitroso	H₂SO₄ Acido solforico	HClO₄ Acido perclorico
CrO₄⁻⁻  Cromato	HCO₃⁻ Idrogeno carbonato	NO₃⁻      -     NO₂⁻ Nitrato    -    Nitrito	HSO₄⁻ Idrogeno solfato	ClO₄⁻ Perclorato
MnO₄⁻ Permanganato	Co₃⁻⁻ Carbonato	H₃PO₄ Acido fosforico	SO₄⁻⁻ Solfato	HClO₃ Acido clorico
MnO₄⁻ Manganato	CH₃COOH Acido acetico	H₂PO₄⁻ Diidrogeno fosfato	H₂SO₃ Acido solforoso	ClO₃⁻ Clorato
	CH₃OO⁻ Acetato	HPO₄⁻⁻ Idrogeno fosfato	HSO₃⁻ Idrogeno solfito	HClO₂ Acido cloroso
	H₂C₂O₄ Acido ossalico	PO₄⁻⁻⁻ Fosfato	SO₃⁻⁻ Solfito	ClO₂⁻ Clorito
	C₂O₄⁻⁻  Ossalato	H₃PO₃ Acido fosforoso	S₂O₃⁻⁻ Tiosolfato	HClO Acido ipocloroso
		H₂PO₃⁻ Diidrogeno Fosfito	S₂O₈⁻⁻ perossidisolfato	ClO⁻ Ipoclorito
		HPO₃⁻⁻ Idrogeno fosfito

SALI

I sali si possono considerare derivati dagli acidi per sostituzione totale (sali neutri) o parziale degli idrogeni con ioni metallici

 

Carbonato di sodio Na⁺+ CO₃⁻⁻ u Na₂CO₃

Co (NO₃)₂ u Co⁺⁺+ 2NO₃⁻  Nitrato Cobaltoso      Na₃PO₄ u 3Na⁺+ PO₄⁻⁻⁻  Fosfato trisodico

Se gli atomi di idrogeno di un acido poliidrogenato non vengono completamente sostituiti da ioni metallici, questi composti sono definiti sali acidi

NaHCO₃u Na⁺ + HCO₃⁻  Sodio idrogeno carbonato (IUPAC) Bicarbonato di sodio (trad.)

I sali che contengono gruppi ossidrili OH⁻ sono chiamati sali basici

Bi(OH)₂NO₃  Nitrato diidrossido di bismuto(III).

I sali si possono ottenere con uno dei seguenti metodi:

`        Acido + idrossido u sale + acqua                              H₂S0₄ + Cu(OH)₂ u CuSO₄ + 2H₂O

`        Acido + metallo   u sale + idrogeno elem.                 H₂SO₄ + Cu  u  CuSO₄ + H₂

`        Anidride + idrossido u sale + acqua                          SO₃ +Cu(OH)₂ u CuSO₄ + H₂O

`        Acido + ossido basico u  sale + acqua                       H₂SO₄ + CuO u  CuSO₄ + H₂O

`        Anidride + ossido basico u sale                                 SO₃ + CuO u   CuSO₄

`        Metallo + non metallo u sale                                     

`        Acido + sale u sale + acido

`        Idrossido+ sale u sale + idrossido

`        Sale + sale u sale + sale