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Appunti, Tesina di, appunto CHIMICA

COMPOSTI E REAZIONI CHIMICHE - OSSIDI, BASI O IDROSSIDI, IDRACIDI, OSSIACIDI, SALI

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COMPOSTI E REAZIONI CHIMICHE


OSSIDI

Gli ossidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza di un metallo o di un non metallo e dell’ossigeno.

BASICI O PROPRIAMENTE DETTI

Ossigeno + Metallo

NaO ossido di sodio        CaO Ossido di calcio           AlO Ossido di Alluminio   

Fe0 ossido ferroso     FeO ossido ferrico

ACIDI O ANIDRIDI

Ossigeno + non metallo

ClO anidride ipoclorosa      ClO anidride clorosa      ClOanidride clorica     ClOanidride perclorica

SO anidride solforosa      SO anidride solforica

BASI O IDROSSIDI

Gli idrossidi o basi sono composti ionici caratterizzati dalla presenza dello ione ossidrile OH

 

NaOH Idrossido di sodio    Ca(OH) Idrossido di calcio

Fe(OH) Idrossido ferroso    Fe(OH) Idrossido ferrico

Si ottengono trattando:

ò          Gli ossidi basici (metalli alcalini e alcalino terrosi) con HO:   MgO + HO u Mg(OH)  

ò          I metalli alcalini e alcalino-terrosi con HO (Si sviluppa H): 2Na+ 2HO u 2NaOH+ H

ò         

IDRACIDI

Gli idracidi sono composti binari caratterizzati dalla presenza dell’idrogeno e di un non metallo

 

HCl Acido cloridrico (cloruro di idrogeno)    HF Acido fluoridrico   HS acido solfidrico

Gli anioni degli idracidi sono F (Ione fluoruro), Cl (ione cloruro)

OSSIACIDI

Gli ossiacidi sono composti ternari nella cui formula va scritto l’idrogeno come primo elemento; segue un non metallo e, quindi, l’ossigeno.

 

HNO Acido nitrico    HCO Acido carbonico    HSO Acido solforoso    HSO Acido solforico

Si preparano combinando gli ossidi dei non metalli (anidridi) con HO

ClO +HO u2HClO     ClO +HO u2HClO    ClO +HO u2HClO     ClO +HO u2HClO

Acido ipocloroso                 Acido cloroso                     Acido clorico                       Acido perclorico

Alcune anidridi possono combinarsi in diversi rapporti molecolari con l’acqua

PO+ HO u 2HPO          PO+ 2HO uHPO        PO+ 3HO u 2HPO        

acido metafosforoso                 acido pirofosforoso                acido ortofosforoso (fosforoso)

OSSANIONI

Gli ossanioni, ioni poliatomici con carica negativa, derivano dagli ossiacidi per perdita di ioni idrogeno (H)

 

HNO u(H0)u H+ NO₃⁻           HCOu(HO)u2H + CO₃⁻⁻

Metalli di Transizione

IV

V

VI

VII

Alogeni

CrO₇⁻⁻

Dicromato

HCO

Acido carbonico

HNO     -     HNO

Ac. Nitrico – Nitroso

HSO

Acido solforico

HClO

Acido perclorico

CrO₄⁻⁻ 

Cromato

HCO₃⁻

Idrogeno carbonato

NO₃⁻      -     NO₂⁻

Nitrato    -    Nitrito

HSO₄⁻

Idrogeno solfato

ClO₄⁻

Perclorato

MnO₄⁻

Permanganato

Co₃⁻⁻

Carbonato

HPO

Acido fosforico

SO₄⁻⁻

Solfato

HClO

Acido clorico

MnO₄⁻

Manganato

CHCOOH

Acido acetico

HPO₄⁻

Diidrogeno fosfato

HSO

Acido solforoso

ClO₃⁻

Clorato

CHOO

Acetato

HPO₄⁻⁻

Idrogeno fosfato

HSO₃⁻

Idrogeno solfito

HClO

Acido cloroso

HCO

Acido ossalico

PO₄⁻⁻⁻

Fosfato

SO₃⁻⁻

Solfito

ClO₂⁻

Clorito

CO₄⁻⁻ 

Ossalato

HPO

Acido fosforoso

SO₃⁻⁻

Tiosolfato

HClO

Acido ipocloroso

HPO₃⁻

Diidrogeno Fosfito

SO₈⁻⁻

perossidisolfato

ClO

Ipoclorito

HPO₃⁻⁻

Idrogeno fosfito

SALI

I sali si possono considerare derivati dagli acidi per sostituzione totale (sali neutri) o parziale degli idrogeni con ioni metallici

 

Carbonato di sodio Na+ CO₃⁻⁻ u NaCO

Co (NO) u Co⁺⁺+ 2NO₃⁻  Nitrato Cobaltoso      NaPO u 3Na+ PO₄⁻⁻⁻  Fosfato trisodico

Se gli atomi di idrogeno di un acido poliidrogenato non vengono completamente sostituiti da ioni metallici, questi composti sono definiti sali acidi

NaHCOu Na+ HCO₃⁻  Sodio idrogeno carbonato (IUPAC) Bicarbonato di sodio (trad.)

I sali che contengono gruppi ossidrili OH sono chiamati sali basici

Bi(OH)NO  Nitrato diidrossido di bismuto(III).

I sali si possono ottenere con uno dei seguenti metodi:

`        Acido + idrossido u sale + acqua                              HS0+ Cu(OH) u CuSO + 2HO

`        Acido + metallo   u sale + idrogeno elem.                 HSO + Cu  u  CuSO + H

`        Anidride + idrossido u sale + acqua                          SO+Cu(OH) u CuSO + HO

`        Acido + ossido basico u  sale + acqua                       HSO + CuO u  CuSO + HO

`        Anidride + ossido basico u sale                                 SO + CuO u   CuSO

`        Metallo + non metallo u sale                                     

`        Acido + sale u sale + acido

`        Idrossido+ sale u sale + idrossido

`        Sale + sale u sale + sale



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