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DETERMINAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE SATURA



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DETERMINAZIONE DELLA CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE SATURA


PARTE A.

Obiettivo: Calcolare la concentrazione del sale in soluzione

(concentrazione della soluzione satura).


Materiale utilizzato: bilancia elettronica, navetta di plastica, bacchette di vetro, spatola, becher da 50 ml


Sali utilizzati: 50 g NaCl, 10 g CaSO4    Solvente: H2O distillata


Descrizione della prova:

Mediante la bilancia elettronica si determina una massa pari a 50 g di NaCl e 10 g di CaSO4  (tali masse costituiranno il nostro peso iniziale).

In due becker differenti per il cloruro di sodio e per il solfato di calcio contenenti ciascuno 50ml di acqua, aggiungiamo il relativo sale, fino a quando non notiamo un intorbidamento della soluzione e la presenza di un corpo di fondo.

Valutiamo successivamente la quantità restante di ciascun sale, (sottraendo dalla massa totale restante la massa della navetta vuota), conoscendo così la massa necessaria di NaCl e di CaSO4 per effettuarne la saturazione in acqua.


Analisi dei dati: 


NaCl in H2O:


NaCl Na + + Cl -

Kps = Na + Cl -


PMNaCl = 58,443 g/mol

miniziale = 50 g

mfinale   = 35,5 g - peso navetta (=3,6 g) = 31,9 g

mnavetta= 3,6 g

Dm = miniziale - mfinale   = 50 - 31,9 = 18,1 g


n°moli NaCl =  18,1 g = 0,3097 mol

58,443 g/mol


MnaCl = 0,3097 mol = 6,19 mol/l

0,05 l

kps = 6,19.6,19 = 38,32


CaSO4 in H2O:




CaSO4 Ca++ + SO4 - -

Kps = Ca++   SO4 - -


PM CaSO4 = 136,14 g/mol

miniziale = 10 g

mfinale   = 13,4 g - peso navetta (=3,6 g) = 9,8 g

mnavetta= 3,6 g

Dm = miniziale - mfinale   = 10 - 9,8 = 0,2 g


n°moli CaSO4 = 0,2 g = 0,00147 mol

136,14 g/mol


M CaSO4 = 0,00147 mol = 0,0294 mol/l

0,05 l


kps = 0,0294 .0,0294 = 8,6 . 10-4


Osservazioni: Si è verificato come la relazione tra le quantità dei due sali utilizzati per effettuare la saturazione e le kps rispettive diano indicazioni precise riguardo alla loro solubilità. 

Infatti NaCl (soluzione satura 6,19M) ha una kps=38,32  risultando pertanto molto solubile, mentre CaSO4 (soluzione satura 0,0294M) con una kps=8,6 . 10-4 è evidentemente molto poco solubile.



PARTE B.

Obiettivo: Osservare il comportamento di due sali in soluzioni sature in dipendenza

dalla temperatura.


Materiale utilizzato: Bacchette di vetro, spatola, becher da 50 ml, piastra riscaldante 100°C


Sali utilizzati: NaCl, LiCO3 Solvente: H2O


Descrizione della prova:

Poste due soluzioni sature di NaCl ed LiCO3 ad un progressivo innalzamento della temperatura, registrarne le eventuali variazioni.



Analisi dei dati:

Osserviamo a livello qualitativo che con l'aumentare della temperatura nell'NaCl il precipitato diminuisce, nel LiCO3 invece aumenta.


Osservazioni: La solubilità di un certo soluto in un certo solvente dipende, oltre che dalle caratteristiche delle due sostanze (e dalla pressione), anche dalla temperatura, con comportamenti differenti a seconda dei soluti analizzati.








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