Determinazione dei cloruri alcalini, Metodo di Fajans

Determinazione dei cloruri alcalini, Metodo di Fajans

Titolante: AgNO₃

Nella beuta: KCl(soluzione standard)

Indicatore di adsorbimento: fluorosceina

Procedimento:

Prelevare la soluzione di AgNO₃ e riempire la buretta, la quale prima va avvinata.

Prelevare da una buretta un volume di soluzione di KCl standard di circa 20 ml in una beuta da 250 ml e diluire a circa 100 ml

Aggiungere l'indicatore, la soluzione assume una colorazione gialla fluorescente.

Quando si aggiunge il titolante la soluzione si intorbida (color latte) per formazione di ppt di AgCl che è di tipo colloidale.

Dopo ogni aggiunta di titolante si agita la soluzione.

In prossimità del punto equivalente procedere una goccia alla volta ed agitare bene fino a ssa della colorazione, prima di proseguire.

Al punto di fine si osserva una colorazione rosa.

Dati e calcoli:

Molarità AgNO₃ =0,0970

Gr di KCl: punto equivalente=26,7 ml

N°moli=26,7*0,0970=2,5899*10^-3

PM Cl^-=35,45

[Cl^-]=2,5899*10^-3

2,5899*10^-3 *35,45=0,0918 gr di KCl in una soluzione di 100 ml

Determinazione dei cloruri in un campione di acqua del rubinetto con il metodo di Fajans:

20 ml di acqua

14,1 ml di AgNO₃ 0,005M

n°moli di Cl^- = 14,1*10^-3 0,005 =7,05*10^-5

Grammi = 7,05*10^-5 * 35,45= 2,499*10^-3

mg/litro = 2,499*10^-3: X = 20 : 1000

X = 0,1249