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Esercizi di chimica sulle concentrazioni in soluzione

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Esercizi di chimica sulle concentrazioni in soluzione

1)Dopo aver disciolto 86,4 g di H2SO4  ( densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di H2O si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/mol. Calcolare la molarità , la molalità, la frazione molare, la percentuale in peso , la concentrazione in g/l e la percentuale in volume.  

-          CALCOLIAMO LA MOLARITA:

             M = n.moli/ V        N.moli = g/PM = (86,4 g)/(98 g/mol ) = 0,88 mol

                               V = Pg soluzione /d soluzione = (86,4 g +233,6 g)/(1,198 g/ml)= 0,267 l

                 

               M = n.moli/ V  = (0,88 mol ) / (0,267 l) = 3,29 mol/l 

-          CALCOLIAMO LA MOLALITA’:

             m =  n.moli soluto / peso solvente =  0,88mol / 0,2336 kg = 3,76 mol / kg

-          CALCOLIAMO LA FRAZIONE MOLARE:

   X = n.moli soluto/n. moli totali =  0,88 mol / (0,88 mol + 12,9 mol ) = 0,064

-CALCOLIAMO LA PERCENTUALE IN PESO :

   % (P/P) = ( peso soluto /peso soluzione) × 100 =  ( 86,4 g /320 g ) × 100 =  27%

-CALCOLIAMO LA CONCENTRAZIONE IN  g/l  :

 g/l = peso soluto/ V soluzione × 100 =  86,4 g/ 0,2671 l =  323, 5 g/l

-CALCOLIAMO LA PERCENTUALE IN VOLUME :

% (v/v) = V soluto / V soluzione  × 100 =

V soluto =  Pg soluto/d soluto = 46,7 mol/l

% = (46,7 mol/l )/ 267,1 × 100 = 17,4 %

2) Calcolare la molalità e la molarità di una soluzione di acido nitrico contenente il 37,23 % di acido , sapendo che la sua densità è pari a 1,19 g/ml.

100 g di soluzione contengono 37,23 g di acido nitrico e 62,77 g di acqua.

M = n.moli soluto/ V soluzione = 0,59 mol/ 0,084 l = 7,0 mol/l

N.moli = 37,23g /63 g/mol = 0,59 mol

V soluzione = peso soluzione/ d soluzione = 100 g / 1,19 g/ml = 84 ml = 0,084 l

m= n.moli soluto/ peso solvente = 0,59 mol / 62,77 g = 9,4 mol /kg






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