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L'ATOMO



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L'ATOMO


Z = numero atomico

Numero di protoni presenti in un atomo (se questo è neutro corrisponde anche al numero di elettroni).


A = numero di massa

Somma di protoni e neutroni, ovvero il peso del nucleo.

A - Z = peso dei neutroni


Isotopi à famiglie di atomi che hanno stesso numero atomico e differente  numero di massa.

Es. H - idrogeno (osservando 1000 atomi di idrogeno)

997 prozio => A =1 Z = 1

2 deuterio => A = 2 Z = 1

1 trizio => A = 3 Z = 1

Tutti gli elementi naturali sono miscele di isotopi. Sulla tavola periodica il numero di massa è la mediategli isotopi.


MASSA ASSOLUTA (AA)à VERA MASSA DELL'ELEMENTO 10 -23 g



MASSA RELATIVA (AR) à RAPPORTO TRA LA MASSA ASSOLUTA E QUELLA DI 1/12 DELL'ISOTOPO 12 DEL CARBONIO


Si prende il carbonio perché è un atomo standard.


MASSA MOLECOLARE ASSOLUTA à VERA MASSA

MASSA MOLECOLARE RELATIVA à SOMMA DELLE MASSE ATOMICHE RELATIVE DEI COMPONENTI


LA MOLE


DETTA ANCHE GRAMMOMOLECOLE

1 MOLE CORRISPONDE ALLA MASSA ASSOLUTA ESPRESSA IN GRAMMI.


1 MOLE CONTIENE 6,023 1023 MOLECOLE



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