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L’ATOMO

L’ATOMO
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L’ATOMO

Z = numero atomico

Numero di protoni presenti in un atomo (se questo è neutro corrisponde anche al numero di elettroni).

A = numero di massa

Somma di protoni e neutroni, ovvero il peso del nucleo.

A – Z = peso dei neutroni

Isotopi à famiglie di atomi che hanno stesso numero atomico e differente  numero di massa.

Es. H – idrogeno (osservando 1000 atomi di idrogeno)

997 prozio => A =1 Z = 1

2 deuterio => A = 2 Z = 1

1 trizio => A = 3 Z = 1

Tutti gli elementi naturali sono miscele di isotopi. Sulla tavola periodica il numero di massa è la mediategli isotopi.

MASSA ASSOLUTA (AA)à VERA MASSA DELL’ELEMENTO 10 –23 g

MASSA RELATIVA (AR) à RAPPORTO TRA LA MASSA ASSOLUTA E QUELLA DI 1/12 DELL’ISOTOPO 12 DEL CARBONIO

Si prende il carbonio perché è un atomo standard.

MASSA MOLECOLARE ASSOLUTA à VERA MASSA

MASSA MOLECOLARE RELATIVA à SOMMA DELLE MASSE ATOMICHE RELATIVE DEI COMPONENTI

LA MOLE

DETTA ANCHE GRAMMOMOLECOLE

1 MOLE CORRISPONDE ALLA MASSA ASSOLUTA ESPRESSA IN GRAMMI.

1 MOLE CONTIENE 6,023 1023 MOLECOLE


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