LEGAME COVALENTE

LEGAME COVALENTE

Il legame covalente si forma tra atomi uguali o diversi, quando si ha una condivisione di elettroni. Infatti, se due atomi hanno elettroni spaiati in orbitali semivuoti possono sovrapporre gli orbitali semivuoti e condividere gli elettroni spaiati. Perciò il legame covalente consiste nella condivisione di una copia di elettroni da due atomi. Ogni atono di H ha 1 elettrone spaiato nel suo orbitale e quindi 2 atomi di H sovrappongono i loro orbitali s e condividono la copia di elettroni.

H

SIMBOLO ELETTRONICO O SIMBOLO DI LEWIS

simbolo di un elemento circondato da

tanti puntini quanti sono gli elettroni

della conurazione esterna

Cl o un altro alogeno

Cl   s² p

H Cl

Avendo il Cl un orbitale p semivuoto, lo sovrappone con l'orbitale p semivuoto di un altro atomo di Cl, condividendo così i rispettivi elettroni

Avendo il Cl un elettrone spaiato nell'orbitale p, lo mette in comune con l'elettrone spaiato presente nell'orbitale s dell'H

C H

H O

Il C eccitato ha 4 elettroni spaiati e quindi richiede di completare l'ottetto con 4 elettroni, forniti da 4 atomi di H.

La molecola del metano ha una perfetta forma tetraedrica. Infatti il C nel C H è ibridato e pertanto utilizza i 4 orbitali ibridi sp per legare i 4 atomi di H,, che così si sistemano ai 4 vertici del tetraedro. Infatti, la geometria molecolare (forma delle molecole) dipende dalla disposizione degli orbitali interessati.

Avendo l'O 2 elettroni spaiati per completare l'ottetto necessita di 2 elettroni, che devono essere forniti da 2 atomi di H

Se l'O usasse dei normali orbitali p l'angolo di legame sarebbe dovuto essere di 90°, ma in realtà non è così. Infatti, l'angolo di legame è di 104°, perché l'O è ibridato s p

L'O usa 2 dei 4 orbitali ibridi per legare i 2 atomi di H, mentre negli altri 2 orbitali restano 2 doppietti elettronici non condivisi, che restringono l'angolo fino a 104°

La molecola è are perché gli atomi effettivamente presenti sono solo 3 e per 3 punti passa solo un piano.

N H

Ha una forma piramidale; ha al vertice l'azoto e nei 3 vertici i 3 atomi di H. l'angolo di legame è di 108° e quindi diverso dall'angolo di 90° che ci aspetteremo se l'N utilizzaste  per la formazione dei 3 legami i normali orbitali p tra loro perpendicolari.

Infatti nell' N H , l'N è ibridato s p

Al centro vi è l'N, che utilizza 3 dei 4 orbitali ibridi per legare 3 atomi di H e nel quarto orbitale resta un doppietto elettronico non condiviso. Poiché la parte visibile della molecola è solo quella costituita N H dobbiamo immaginare la piramide come iscritta in un tetraedro. L'angolo è di 108° perché il doppietto elettronico non condiviso tende ad allontanarsi dall'atomo di N e fa avvicinare tra loro i 3 atomi di H restringendo l'angolo da 108° a 90°.