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L’ELETTROLISI DELL’ACQUA

L’ELETTROLISI DELL’ACQUA
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L’ELETTROLISI DELL’ACQUA

       

       

 MATERIALE

§  H2O (Acqua distillata);

§   H2SO4 (Acido Solforico);

§  Sistema di vasi comunicanti: voltametro di Hoffman;

§  Generatore di energia ed elettrodi in carbone.

§  Becker

§  Fiammiferi

PROCEDIMENTO

Preparare una soluzione al 20% di Acido Solforico e acqua; successivamente, dopo aver collegato gli elettrodi al voltametro di Hoffman, versare la soluzione preparata precedentemente nel sistema di vasi comunicanti e collegare gli elettrodi al generatore con una corrente di 12 volt.

CONCLUSIONE

L'elettrolisi dell'acqua è un processo elettrolitico nel quale il passaggio di     corrente elettrica causa la decomposizione dell'acqua in ossigeno ed idrogeno gassosi.

2H2O+ 2e¯              H2   + 2OH¯               (Catodo)

2H2O                     O2  + 4H  + 4e¯                  (Anodo)


 2H2O             2H2 + O2             

Al CATODO: avviene la reazione di RIDUZIONE; infatti gli ioni idrogeno acquistano elettroni e viene prodotto idrogeno gassoso.

Al ANODO: avviene la reazione di OSSIDAZIONE; gli ioni idrossido subiscono ossidazione e cedono elettroni producendo ossigeno gassoso.

Dalla reazione e dalla stessa esperienza di può notare che si formerà un volume di idrogeno doppio del volume di ossigeno.

Abbiamo inoltre notato che l’idrogeno è un combustibile in quanto ponendo un fiammifero acceso all’estremità aperta del vaso contenente idrogeno gassoso la fiamma aumenta ed è possibile sentire uno scoppiettio. Al contrario non accade nulla se il fiammifero è posto in presenza di ossigeno gassoso perché questo è solamente un comburente ed è quindi utilizzato per facilitare la combustione






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