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La Nomenclatura Chimica - I Composti, Ossidi, Perossidi, Anidridi, I Composti senza Ossigeno, Idrossidi, Ossiacidi



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La Nomenclatura Chimica



Si divide in:



IUPAC TRADIZIONALE


Ha il pregio di essere    E' precedente alla

Molto immediata e  Iupac e si basa



Razionale, si basa sul   sul numero di

Numero di molecole   ossidazione degli

Dei vari elementi.  Elementi



I Composti.



Metallo   Non Metallo

Sali di Idracidi

Ossidi   Anidridi

Idrossidi   Ossiacidi




Sale + Acqua

Metallo   Non Metallo

Idruri   Idracidi



Ossidi


Sono composti binari che contengono Ossigeno. N.O. Ossigeno -2.


IUPAC:


Triossido di Diferro


Come fare le reazioni:

supponiamo di voler mettere a reagire il calcio con l'ossigeno:


primo passo: mettere a reagire

L'argento con l'ossigeno quindi

scrivere gli elementi distinti

(ordine: Metallo + Ossigeno)


adesso bisogna mettere a posto

I numeri di ossidazione

(L'ossigeno ha sempre -2)



e infine bilancio le masse

Secondo la legge di

Lawoisier . i numeri di

Molecole all'inizio e alla

Fine sono uguali!



TRADIZIONALE:


Come già detto in precedenza, la Tradizionale si basa anche sui numeri di ossidazione .

se i numeri di ossidazione del metallo sono due, il minore prende la desinenza -oso e il maggiore -ico

(l'ipotesi che i numeri di ossidazione sono più di due è scartata visto che è molto raro). In caso ha un solo numero di ossidazione prende la desinenza -ico.


: Ossido ramoso

: Ossido ramico



Perossidi


Sono composti contenenti due atomi di ossigeno. In questo caso l'Ossigeno ha N.O. -l. Il nome è "perossido di . " seguito dal nome dell'altro elemento. Il numero atomico degli elementi che affiancano l'Ossigeno è uno soltanto, quindi si ricorre a " . di Idrogeno, di Bario" ecc.


: Perossido di Idrogeno (Acqua Ossigenata) Attenzione! Sebbene i numeri di molecole possono andar semplificati, in questo caso vanno lasciati poiché il composto è conosciuto in tutto il mondo come





Anidridi


Sono formate da Non metallo + Ossigeno . Attenzione! La scrittura Iupac non le distingue ma chiama anche loro "Ossidi" . I suffissi sono sempre gli stessi ma in questo caso è probabile anche che ci siano più numeri di ossidazione. In questo caso si adotta il prefisso ipo- nel numero minore, per- in quello maggiore. N.O. dell'Ossigeno -2.


anidride ipoclorosa

: anidride clorosa

: anidride clorica

: anidride perclorica















I Composti senza Ossigeno.

In questi composti, non e mai l'ossigeno.


IUPAC:


Utilizza un criterio molto semplice, il nome del composto assume il suffisso -uro applicato all'elemento a destra. I prefissi di- tri- tetra- penta- . si usano per indicare sempre i numeri degli atomi nella formula.


dicloruro di calcio

triidruro di fosforo

solfuro di di idrogeno


TRADIZIONALE:

La tradizionale, invece è più complessa. Divide i vari composti in Idruri, Idracidi e Sali di Idracidi.


Idruri:


sono composti da un metallo e idrogeno. I suffissi rimangono gli stessi, negli idruri i'idrogeno ha N.O. -l. Si leggono sempre partendo da "idruro . ".

idruro di sodio

idruro ferroso

idruro ferrico


Eccezione: : Ammoniaca (nome ormai da molto tempo in uso)




Idracidi:


Sono composti da idrogeno e non metallo. Il nome è "acido" seguito dalla radice del non metallo con suffisso -idrico. Sono noti solo i seguenti idracidi:


HF:  Acido fluoridrico



HCl: Acido Cloridrico

HBr: Acido Bromidrico

HI: Acido Iodidrico

Acido Solfidrico

HCN: Acido Cianidrico



Sali di Idracidi:

Sono composti da metallo e non metallo (F,Cl,Br,I,S).

Il nome del sale ha suffisso -uro applicato alla radice del non metallo seguito dalla particella "di" e dal nome del metallo oppure dai soliti suffissi -ico -oso.


: cloruro di sodio

: solfuro ferrico

: solfuro ferroso





Idrossidi


Sono composti ternari formati da metallo, ossigeno e idrogeno. Il gruppo Ossigeno/Idrogeno (OH) ha N.O. -l e si chiama idrossile.


IUPAC:


"Idrossido di . " seguito dal nome del metallo. Se vi sono più gruppi OH, si ricorre sempre ai soliti suffissi di- tri- tetra- ecc.


Idrossido di Sodio

Triidrossido di Sodio



TRADIZIONALE:


Fondamentalmente la Tradizionale in questo caso è molto simile alla Iupac e se il metallo ha più N.O. ricorre ai suffissi ipo- -oso -ico -per.


Idrossido mercuroso

Idrossido mercurio







Ossiacidi.


Sono composti ternari formati da Idrogeno, non-metallo, Ossigeno.


IUPAC:


Conoscendo la formula di un Ossiacido, la sua denominazione è "acido" seguito dalla radice del non metallo con suffisso -ico. I prefissi monosso- diosso- triosso- precisano gli atomi di ossigeno presenti. L'idrogeno non viene definito! Il N.O. dell'Ossigeno è -2. Tra parentesi viene messo il N.O. del non-metallo . in caso contrario è difficile risalire alla formula dal nome!


: Acido triossosolforico (IV)















Esempi Applicativi


Risali alla formula di: acido tetraossofosforico (V)


Scrivo in ordine Idrogeno, non-metallo, Ossigeno con i propri N.O. (H sempre 1, O in questo caso -2, P indicato dalla formula, valenza V). Ricorda anche che l'ossigeno ha 4 molecole . Tetraosso



Ora, per conoscere il numero di molecole dell'Idrogeno dobbiamo fare una piccola equazione! Si procede in questo modo: faccio il prodotto algebrico delle molecole e del proprio N.O.


H= 1x P= +5 O = -8 (-2 x +4)


Adesso, mi scrivo l'equazione e trovo il valore dell'Incognita x.




Il valore della x e +3 e quindi è il numero di molecole dell'Idrogeno! Quindi la formula finale sarà .


TRADIZIONALE:


La Tradizionale, risale al nome degli Ossiacidi tramite i nomi delle Anidridi. Infatti, gli Ossiacidi sono Anidridi + . Prima di definire il nome dell'Ossiacido, svolgiamo una reazione:


in simboli, anidride ipoclorosa


faccio la reazione e aggiusto i N.O.


bilancio secondo la legge Lawoisier.


Adesso aggiungo l'acqua per formare l'ossiacido il cui nome viene preso dall'anidride . se l'anidride si chiama ipoclorosa, l'ossiacido è ipocloroso .


scrivo nell'ordine dell'ossiacido

(idrogeno, non metallo, ossigeno)


attenzione! In questo caso, non si

Bilancia attraverso i coefficienti

Stechiometrici ma più semplicemente

Attraverso il numero di molecole!


Quindi infine .


acido ipocloroso


Ossiacidi particolari.


Le anidridi di alcuni non metallo (P, As, Sb, B, Si) possono reagire anche con più di una molecola d'acqua generando tipi diversi di acidi. Lo schema generale è:


Anidride + acido meta-

Anidride + acido piro-

Anidride + acido orto-



acido metaborico


acido ortoborico




Per gli esercizi ovviamente, è bene imparare a memoria i non metalli che possono reagire con più molecole per poi provare a fare le varie reazioni.














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