REAZIONI SPONTANEE E REAZIONI REVERSIBILI

REAZIONI SPONTANEE E REAZIONI REVERSIBILI.

Le reazioni chimiche, come tutte le trasformazioni che si hanno in natura, decorrono nella direzione in cui si ha una diminuzione di energia libera:

Pertanto saranno reazioni spontanee, le reazioni

a)    esotermiche (DH<0) che comportano un aumento di entropia (DS>0);

b)   esotermiche (DH<0) che comportano una diminuzione di entropia (DS<0), purché si abbia T DS < DH

c)    endotermiche (DH>0) purché il processo comporti un aumento di entropia (DS>0) tale che risulti T DS>DH.

La maggior parte delle reazioni chimiche sono, come le trasformazioni di stato, reazioni reversibili, cioè tendono a procedere in un verso perché ciò comporta una diminuzione di entalpia del sistema e nel verso opposto perché ciò comporta un aumento di entropia del sistema.

Quando la tendenza verso il maggior disordine è bilanciata dalla tendenza verso la minore energia, si ha:

la variazione di energia libera diventa uguale a zero (DG=0) ed il sistema si dice in equilibrio dinamico.