Sostanze allo stato gassoso

Qualsiasi sostanza può presentarsi in uno stato:

• Solido, quando ha volume e forma propria
• Liquido, quando ha volume proprio ma non forma propria
• Gassoso, quando non ha ne volume ne forma propri

Sostanze allo stato gassoso:

Una sostanza si dice allo stato gassoso quando le sue particelle non sono attratte tra loro, non sono legate in legami e si muovono indipendentemente le une dalle altre

I "gas ideali":

• sono gas che non esistono in natura ma a cui si fa riferimento nelle trasformazioni dei gas
• convenzionalmente si definiscono ideali quei gas che hanno le seguenti caratteristiche:
• ogni particella è un punto matematico
• non ci sono forze di attrazione tra le particelle
• il movimento delle particelle è caotico (non segue nessuna direzione)
• quando le particelle si urtano, il loro urto è elastico (non produce energia)

Le proprietà dei gas dipendono da:

• Il numero delle moli (nm M) (il numero delle particelle)
• La temperatura (T) di un gas (la velocità con cui le particelle si muovono)
• Il volume (V) di un gas (lo spazio a disposizione delle particelle x il loro movimento)
• La pressione[1] (P) di un gas (data dagli urti delle particelle sulle pareti del recipiente)

Le trasformazioni dei gas:

• a T e - P cost. -> all'aumentare del nm delle moli, il volume aumenta - V cost. -> all'aumentare del nm delle moli, la pressione aumenta

• a nm M e T cost. -> P*V = k

Trasformazione isoterma (legge di Boyle): operando a Temperatura e Nm di Moli costanti, il prodotto dei valori di Volume e Pressione è costante (Volume e Pressione sono inversamente proporzionali)

	Pt = P0*(1 + t/273) PT = P273*[1 + (T-273)/273] = P273*(1 + T/273 - 273/273) = P273* T/273

• a nm M e V cost. -> P/T = k

• a nm M e P cost. -> V/T = k

			Trasformazione isobara (legge di Charles): Operando a pressione e nm moli costanti, all'aumentare della temperatura, il volume aumenta e precisamente all'aumentare di 1°C la temperatura (t) , il volume aumenta di 1/273 della pressione a 0°C

• Il principio di Avogadro: Qualsiasi gas a Nm Moli, temperatura e pressione costante, occuperà uno stesso Volume -> n = 1 mole; t = 0°C; P = 1,0013 bar (1 atm) -> qualsiasi gas occuperà 22,4 l
• Equazione di stato dei gas perfetti (nelle trasformazioni dei gas, conoscendo 3 delle 4 variabili dell'equazione, è possibile calcolare la quarta) :

g

MM