Che cosa è che determina lo stato fisico della materia?

I

ll tipo di legame chimico che si instaura tra gli atomi (legame ionico, covalente, metallico)

Le forze intermolecolari

che si esercitano tra un'unità chimica e l'altra

Esempio

Cl₂ è un gas a 25 °C

I₂ è un solido a 25 °C

Sono quelle forze che si instaurano fra le molecole e che contribuiscono a determinarne lo stato fisico

Forze di Van der Waals sono le forze attrattive che si creano tra i dipoli elettrici delle molecole quando sono vicine

Molecole apolari: non hanno dipolo elettrico

Avvicinandosi le due nuvole elettroniche si auto influenzano creando dei dipoli elettrici istantanei

La forza di attrazione dipende dalla distanza (1/d⁶) e dalle dimensioni della molecola

Due cariche di segno opposto separate da una distanza d costituiscono un dipolo elettrico

Momento di dipolo elettrico (m è un vettore di modulo q x d con verso dalla carica positiva alla negativa

ð Il dipolo genera un campo elettrico perché le due cariche non sono nello stesso punto

ð Il dipolo si orienta sotto l'azione di un campo elettrico esterno

ð Un atomo isolato non ha momento di dipolo perché i baricentri delle cariche negative e positive coincidono ma si crea se l'atomo è posto in un campo elettrico (polarizzabilità)

Legame covalente polare: si ha sempre quando i due atomi legati hanno differente elettro-negativitá;  il legame si dice polarizzato

Molecole polari: sono quelle molecole in cui è presente un dipolo elettrico permanente.

Molecole polari: sono quelle molecole che presentano un momento di dipolo m permanente; questo si ha quando il baricentro delle cariche negative (elettroni) non coincide con quello delle cariche positive (protoni)

ð l'interazione tra queste molecole è dovuta all'attrazione reciproca dei dipoli permanenti a cui si aggiunge l'interazione fra dipoli indotti

Energia associata alle forze intermolecolari