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Determinazione del sale presente in una reazione ricorrendo al calcolo delle moli



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Determinazione del sale presente in una reazione ricorrendo al calcolo delle moli


OBIETTIVO: determinare il sale che reagisce con l'acido cloridrico (HCl) per produrre una certa quantità di anidride carbonica (CO2).


MATERIALE OCCORENTE:

- una beuta (250 ml)

- una bilancia elettronica

- un cilindro graduato

- acido cloridrico (20 ml in eccesso)

- del sale (1-l,5 g)

- un vetrino d'orologio


PROCEDIMENTO

Per sapere quale sale reagisce con l'acido cloridrico dobbiamo prima conoscere quanta anidride carbonica produce la reazione, quindi mettiamo almeno 20 ml di acido cloridrico in una beuta e poi pesiamo: la beuta contenente HCl pesa 164,62 g.

A questo punto bisogna aggiungere da 1 a 1,5 g di sale nell'acido cloridrico: avendo aggiunto 1,06 g di sale risulta che la beuta con l'acido cloridrico e il sale pesa 165,68 g.

Aggiunto il sale cominciamo ad agitare la beuta per far uscire l'anidride carbonica dalla beuta: questa azione deve durare lo stesso tempo che è servito per la prova in bianco.

Finito di agitare pesiamo di nuovo la beuta e notiamo che la nuova massa è 165,40 g, quindi facendo la differenza con la massa iniziale troviamo la quantità di anidride carbonica che si è prodotta:  (165,68 - 165,40) g = 0,28 g



Sapendo che la massa molare dell'anidride carbonica è 44 g, impostiamo una proporzione per trovare la massa molare del sale che ha reagito con l'acido cloridrico:

x : 44 g = 1,06 g : 0,28 g

da cui risulta: x =166,57 g


Finita la prova possiamo sapere che il sale che abbiamo fatto reagire era carbonato di potassio (K2CO3), che ha massa molare: M (K2CO3) = 138,2 g

Quindi confrontiamo il nostro risultato con il risultato teorico e ne calcoliamo l'errore percentuale secondo la formula:

vsperimentale - vteorico (166,57 - 138,2) g

e% :  -------------------- * 100 = ----------------------- * 100 = 20 %

vteorico 138,2 g






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