SCOPO: Determinare il punto di ebollizione dell'acqua e di una soluzione salina.

MATERIALI E METODI: 2 provette

Alcuni frammenti di porcellana

Fornelletto

Baker

Acqua distillata

Soluzione salina al 10%

Termometro preciso al decimo di grado

Alcool come combustibile per la fiammella

Riempire una provetta prima d'acqua e poi di una soluzione salina al 10% per circa un quarto, aggiungere alcuni frammenti di porcellana per rendere più regolare l'ebollizione e quindi porla sul fuoco con dentro il termometro. Porre l'altra provetta nel baker pieno d'acqua per far raffreddare il vapore proveniente dal liquido contenuto nell'altra provetta.

Leggere la temperatura del liquido sul termometro ogni mezzo minuto.

Tenere il fuoco sotto la provetta fino ad ebollizione avvenuta.

Riportare su un grafico la temperatura e il tempo.

RISULTATI SPERIMENTALI:

DISCUSSIONE:

Quando si prepara una soluzione, si scioglie la sostanza in un volume inferiore di quello richiesto e dopo lo scioglimento si aggiunge acqua distillata per raggiungere il volume richiesto. La concentrazione esprime, quindi, la quantità in massa per il volume della sostanza.

Sia nell'acqua distillata che nella soluzione salina al 10% abbiamo deciso di usufruire della possibilità di usare piccoli pezzetti di porcellana al fine di rendere più stabile l'ebollizione.

Nella tabella dei dati sperimentali raccolti è sottolineata e scritta in rosso la temperatura alla quale  è avvenuta l'ebollizione.

Quindi dall'analisi dei dati ottenuti troviamo che l'acqua distillata bolle prima della soluzione salina al 10%, infatti, l'acqua distillata bolle dopo 15¢, mentre la soluzione salina al 10% bolle 2¢ più tardi ovvero a 17¢

Durante la lettura della temperatura sul termometro c'è stato l'inconveniente tecnico del tappo della provetta in quanto questo copriva alcune tacche del termometro, per questo come risulta dal grafico e dalla tabella non siamo riusciti a leggere alcune misure le quali però non hanno influito sugli esiti dell'esperimento.

La temperatura dei due liquidi analizzati, dopo l'ebollizione, aumenta di poco per poi stabilizzarsi nel caso dell'acqua distillata a 100.0 C° mentre nel caso della soluzione salina al 10% a 101.0 C°.

CONCLUSIONE:

Dalla costruzione dei grafici e da una attenta elaborazione dei dati ipotizziamo che la temperatura a cui avviene l'ebollizione di un liquido non dipende dalla quantità di questo ma dalla sua qualità, quindi che il punto d'ebollizione sia una proprietà caratteristica dei corpi.

DISCUSSIONE DI CLASSE:

Dati raccolti dagli altri gruppi:

L'ebollizione dell'acqua avviene a 100.0 °C, mentre nel caso della soluzione salina al 10% avviene in media vicino ai 101.0 °C, in entrambi i casi col passare del tempo la temperatura rimane costante.

Notiamo quindi che il punto d'ebollizione della soluzione salina arriva dopo quello dell'acqua e ad una temperatura maggiore, infatti, il sale rallenta l'ebollizione e poi man mano che la temperatura sale aumenta la concentrazione di sale perché l'acqua evapora.

CONCLUSIONE DI CLASSE:

Concludiamo quindi che il punto d'ebollizione è una proprietà caratteristica dei corpi in quanto avviene nei due casi all'incirca nella media dei dati forniti dai gruppi. Per ogni sostanza l'ebollizione ha luogo a una temperatura che è costante e viene detta appunto punto di ebollizione.La quantità del liquido influisce solo sul tempo in cui avviene l'ebollizione.