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Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico - ESERCIZI



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Abbassamento Crioscopico ed Innalzamento Ebullioscopico ESERCIZI


Problemi risolti


A) Il benzene puro congela a 5,45 C e la sua Kcr = 4,88 C Kg mol-l . Determinare la formula bruta del selenio, sapendo che dopo averne sciolto 0,796 g in 90,5 g di benzene la soluzione presenta un abbassamento crioscopico di 0,068C .





calcoliamo il peso molecolare incognito


da cui


Poichè ogni atomo di selenio pesa 78,96 u ed ogni molecola pesa 631,212 u, in ogni molecola vi sono


La formula bruta del selenio sarà perciò Se8 .



Problemi da risolvere

Se 85 gr di zucchero (saccarosio C12H22O11) sono sciolti in 392 gr di acqua quali saranno il punto di congelamento (Kcracqua= 1,86 C kg mol-l) e il punto di ebollizione (Kebacqua= 0,513 C kg mol-l) della soluzione risultante?


Calcolare il punto di congelamento e di ebollizione delle seguenti soluzioni in cui tutti i soluti sono elettroliti forti (Kebacqua= 0,513 C kg mol-l) (Kcracqua= 1,86 C kg mol-l):

a) 21,6 gr di NiSO4 in 100 gr di H2O

b) 100 gr di Perclorato di Magnesio in 200 gr di H2O


Calcolare il peso molare dei seguenti soluti non elettroliti, sapendo che:

a) 6,7 gr di soluto in 983 gr di acqua abbassano il punto di congelamento a - 0,43C

b) 42 gr di soluto in 189 gr di acqua portano il punto di ebollizione a 100,68C


c) 82,2 gr di soluto in 302 gr di benzene (Kcrbenz = 4,9 C kg mol-1) abbassano il punto di

congelamento del benzene a - 28,3C (il benzene congela a + 5,4C)

d) 10,4 gr di soluto in 164 gr di Fenolo (Kebfen = 3,56C kg moli-l) alzano il punto di

ebollizione a 196C ( il fenolo bolle a 181,75C)





4 . Una soluzione contenente 6,35 g di un composto indissociato in 500 g di acqua congela a - 0,465C . Sapendo che la Kcracqua= 1,86 C kg mol-l, determinare il peso molare del soluto .


Una soluzione contenente 3,24 g di un composto non dissociato e non volatile e 200 g di acqua bolle a 100,13 C a 1 atm . Calcolare il peso molare del soluto .


6 . Calcolare il punto di congelamento e il punto di ebollizione ad una atmosfera di una soluzione contenente 30 g di zucchero (saccarosio C12H22O11) in 150 g di acqua .


7 . Calcolare di quanto verrà abbassato il punto di congelamento, se al radiatore di una automobile contenente 12 l di acqua vengono aggiunti 5 kg di glicole C2H4(OH)2 .


8 . Quanti grammi di alcool etilico (CH3CH2OH) devono essere aggiunti ad un litro di acqua affinchè la soluzione non congeli a - 20C .


9 . Qual'è il punto di congelamento di una soluzione al 10% (p/p) di metanolo (CH3OH) in acqua .


10 . Calcolare il peso molare di un soluto non volatile sapendo che dopo avere sciolto 10,6 g in 740 g di etere il punto di ebollizione si alza di 0,284 C (Kebetere = 2,11 C kg mol-l)


11 . Calcolare la costante crioscopica del benzene sapendo che il benzene puro congela a 5,45C mentre una sua soluzione contenente 7,24 g di tetracloroetano (C2H2Cl4) in 115,3 g di benzene congela a 3,62 C .


RISOLUZIONI


-l,4240C +100,3250C

a) -5,2C +101,43C b) -l2,5C +103,4C

a) 29,48 g/mol b) 166,67 g/mol c) 39,58 g/mol d) 15,84 g/mol

50,8 g/mol

63,9 g/mol

-l,09 C 100,3 C

-l2,5 C

495 g

-6 . 46C

10 . 106 g/mol

11 . 4 C kg mol-l







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