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Acidi e basi

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Gli acidi e le basi sono sostanze con cui abbiamo quotidianamente a che fare. Infatti classifichiamo come acidi le sostanze che hanno in comune un sapore aspro, pungente; sono tali l'acido citrico contenu­to nel succo di limone o l'acido citrico contenuto nell'aceto. Altre proprietà che caratterizzano gli acidi sono la capacità di sviluppare bollicine di gas a contatto di certi metalli, di creare effervescenza venendo a contatto con calcare o marmo.

Le basi, invece, hanno in comune un sapore amaro particolare e sono scivolose al tatto. In particolare quando sono in soluzioni concentrate, devono essere maneggiati con cautela perché pericolosi per la pelle e per gli occhi. 


LA TEORIA DI ARRHENIUS


La prima definizione di acidi e di basi fu proposta nel 1884 da Svante Arrhenius (1859-l927):


gli acidi, secondo la teoria di Arrhenius, sono sostanze che in soluzione acquosa si ionizzano per dare ioni H+ (ioni idrogeno) e anioni.


Le soluzioni acquose degli acidi conducono la corrente elettrica.


Le basi, secondo la teoria di Arrhenius, sono sostanze che in so­luzione acquosa si ionizzano per dare iof)i OH- (ioni idrossido) e cationi.


Le soluzioni acquose delle basi conducono la corrente elettrica.


Limiti della teoria di Arrhenius
La teoria di Arrhenius spiega con molta semplicità il comportamento degli acidi e delle basi ma ha alcuni limiti. Non si preoccupa di analizzare gli aspetti delle sostanze che non contengono ioni idrogeno o ioni ossidrili, del resto molto comuni, e non spiega il comportamento delle molecole in presenza di un solvente diverso dall'acqua.



LA TEORIA DI BRONSTED E LOWRY


Nel 1923, il chimico danese j. N. Bronsted (1879-l947) ed il chi­mico inglese T. M. Lowry (1874-l936), formularono indipendente­mente l'uno dall'altro una nuova teoria degli acidi e delle basi che si fonda sulla capacità che hanno le molecole e gli ioni di cedere o ac­quistare protoni (ioni H+).

La teoria di Bronsted e Lowry definisce:


acido una sostanza capace di donare ioni H

base una sostanza capace di accettare ioni H +.



Le reazioni acido-base secondo Bronsted e Lowry sono reazioni di trasferimento di protoni. La teoria di Bronsted e Lowry è valida per qualsiasi solvente.



LA TEORIA DI LEWIS


Nella teoria di Bronsted e Lowry il concetto di acido e di base è asso­ciato al protone che viene trasferito da una specie chimica all'altra. Nel 1923 il chimico americano Gilbert Lewis (1875-l946) con una nuova teoria definì:


base una molecola o uno ione negativo che possono dare una coppia di elettroni ad un altro atomo per formare un nuovo legame.


acido una molecola o uno ione positivo che possono accettare una coppia di elettroni da Un altro atomo per formare un nuovo le­game.



Una reazione acido-base, secondo la teoria di Lewis, è così rappre­sentata:


A + :B = A: B

Acido  base

nuovo

legame


Un esempio di reazione acido-base, secondo la teoria di Lewis, è la formazione dello ione idronio.

Anche la reazione tra il trifluoruro di baro e l'ammoniaca è un esempio di reazione acido-base secondo il modello di Lewis.

In questa reazione non vi è lo ione idrossido (secondo la definizio­ne di Arrhenius) né un protone che viene trasferito (secondo la defini­zione di Bronsted e Lowry).



















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