COPPIE CONIUGATE ACIDO - BASE

COPPIE CONIUGATE ACIDO - BASE

L'acido coniugato di una base è l'acido che si forma quando la base ha accettato un elettrone dall'acido di partenza e viceversa. I reagenti di questo tipo di reazioni sono due molecole che, accettando o perdendo un protone (quindi accettore e donatore secondo la definizione di acido e base data da Bronsted - Lowry), possono trasformarsi l'una nell'altra, nel senso che quella che era acida diviene una sostanza basica e viceversa. Ogni base di Bronsted ha quindi il suo acido coniugato e l'inverso vale per l'acido . .

Esempi:

HCl + H₂O à H₃O⁺ + Cl^-

^{acido base acido coniugato base coniugata}

(L'acqua che nei reagenti è una base, in seguito alla reazione si trasforma in uno ione in grado di cedere ioni H⁺ quindi in un acido)

NH₃ + H₂O à NH₄ + OH^-

^{base acido acido coniugato base coniugata}

(In questo caso l'acqua funge da acido, poiché l'ammoniaca è un base più forte, e in seguito alla reazione si trasforma in una base capace di accettare ioni H⁺).