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COPPIE CONIUGATE ACIDO – BASE



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COPPIE CONIUGATE ACIDO – BASE


L’acido coniugato di una base è l’acido che si forma quando la base ha accettato un elettrone dall’acido di partenza e viceversa. I reagenti di questo tipo di reazioni sono due molecole che, accettando o perdendo un protone (quindi accettore e donatore secondo la definizione di acido e base data da Bronsted - Lowry), possono trasformarsi l’una nell’altra, nel senso che quella che era acida diviene una sostanza basica e viceversa. Ogni base di Bronsted ha quindi il suo acido coniugato e l’inverso vale per l’acido . .


Esempi:


HCl + H2O à H3O+ + Cl-

acido base acido coniugato base coniugata



(L’acqua che nei reagenti è una base, in seguito alla reazione si trasforma in uno ione in grado di cedere ioni H+ quindi in un acido)


NH3 + H2O à NH4 + OH-

base acido acido coniugato base coniugata



(In questo caso l’acqua funge da acido, poiché l’ammoniaca è un base più forte, e in seguito alla reazione si trasforma in una base capace di accettare ioni H+).







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