Alunno

Titolo

Esercitazione n°2

Determinazione del pH

Scopo determinare il pH di alcune sostanze di uso domestico

MATERIALI E METODI

Per fare quest'esperimento abbiamo usato come sostanze di uso domestico l'ammoniaca (NH₃), l'alcool etilico (C₂H₅ OH), la Sprite, l'Aspirina e il balsamo.

Per poter compiere l'esperimento abbiamo usato anche dell'acqua distillata (H₂O) e 15 provette.

Per poter determinare il pH di queste sostanze abbiamo fatto uso della fenolftaleina (C₂₀H₁₄O₄), derivato del fenolo, e del tornasole, colorante vegetale, che cambiano colore se mescolate con soluzioni acide o basiche:

con il tornasole, se la soluzione ha il pH superiore a 7, la sostanza diventerà blu; se il pH è tendente al 7, diventerà gialla; se il pH è inferiore a 7, la sostanza diventerà rossa. Con la fenolftaleina, invece, se la soluzione ha il pH superiore a 9, la sostanza diventerà fucsia; se il pH è compreso tra 9 e 7, diventerà lilla; se il pH è inferiore a 7 e per di più la soluzione è di per sé colorata, diverrà bianco latte, sennò rimarrà incolore.

È possibile schematizzare i colori principali che queste prendono nello schema qui a fianco.

Inoltre abbiamo utilizzato le cartine di indicatore universale per determinare con maggior precisione il pH confrontandole con la scala presente sul retro della scatola.

PROCEDIMENTO

Inizialmente abbiamo introdotto circa 1cm³ di ognuna delle cinque sostanze di cui disponevamo in cinque provette distinte, abbiamo aggiunto l'acqua distillata in modo da riempire le provette e le abbiamo agitate per mescolare bene le loro componenti, ma senza toccarne il contenuto per non alterare il loro pH.

In seguito abbiamo messo nelle altre provette un campione di queste soluzioni, in modo tale da ottenere tre provette per ogni soluzione.

Poi abbiamo aggiunto a una cinquina di campioni un paio di gocce di fenolftaleina, in un'altra cinquina un paio di gocce di tornasole e abbiamo agitato bene stando però attenti a non toccare la soluzione con le mani; infine, nelle ultime provette abbiamo intinto per qualche secondo delle cartine di indicatore universale, stando sempre attenti sia a non toccare la sostanza, sia a non toccare gli indicatori posti sulla testa delle cartine.

OSSERVAZIONI

Aggiungendo la fenolftaleina e il tornasole alle soluzioni abbiamo notato che la sostanza presente nella provetta cambiava colore e lo stesso vale per le cartine di indicatore universale. Qui sotto segue la tabella con i colori che abbiamo potuto notare.

CONCLUSIONI

Dal semplice confronto dei risultati ottenuti grazie alla fenolftaleina e dal tornasole, tenendo conto dell'intensità dei colori, abbiamo dato un pH ipotetico che in seguito c'è stato confermato, anche se non in maniera del tutto precisa, dalle cartine di indicatore universale. Infine abbiamo concluso determinando l'acidità o la basicità delle sostanze.

Questi risultati si riferiscono ai campioni composti dalle sostanze di uso domestico e dall'acqua distillata, ma, avendo quest'ultima il pH neutro, questi esiti possono esser riferiti alle sostanze sopra citate.

Quindi, visto che l'esperimento dimostra che l'ammoniaca e l'alcool etilico sono sostanze basiche, si può concludere che la mole di ioni H⁺ è inferiore alla mole di ioni OH

Invece, visto che l'esperimento dimostra che la Sprite, l'Aspirina e il balsamo sono sostanze acide, si può concludere che la mole di ioni H⁺ è superiore alla mole di ioni OH