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Esperimento di laboratorio per il riconoscimento dei cationi per via umida



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Esperimento di laboratorio per il riconoscimento dei cationi per via umida



Materiale:


provette e porta provette, una pipetta per ogni composto che si andrà ad utilizzare.

Solventi:

1 beuta di FeCl che è di colore giallo limone.

1 beuta di FeCl che è di colore trasparente (leggermente giallina)

1 beuta di CuCl che è di colore azzurro chiaro.



1 beuta di PbCl che è di colore trasparente.

Soluto:

Idrossido di ammoniaca, idrossido di sodio, esaciano ferrato di potassio, acido solforico, ioduro di potassio, bicromato di potassio e solfocianuro di potassio.


Perché lo facciamo:

Lo scopo è di individuare vari cationi dei composti, in soluzione dal caratteristico colore.

Avvertenze:

dobbiamo stare attenti a non infettare la pipetta perché il risultato cambierà.


Esperimento 1: FeCl


1) FeCl +3NH OH     Fe(OH) +3NH Cl

Procedimento:

Abbiamo preso del FeCl il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di ammoniaca la quale non ha colorazione.

Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di ammoniaca con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al FeCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color arancione, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


2) FeCl +3NaOH Fe(OH) +3NaCl

Procedimento:

Abbiamo preso del FeCl il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di sodio il quale non ha colorazione.

Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso l’idrossido di sodio con un’altra pipetta e abbiamo aggiunto al FeCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color verde oliva, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


3) 4FeCl +3K [Fe (CN) Fe [Fe (CN) +12KCl

(esaciano ferrato ferrico)





Procedimento:

Abbiamo preso del FeCl il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce del cianuro di potassio di colorazione giallina.

Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso del cianuro di potassio con un’altra pipetta e abbiamo aggiunto al FeCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color blu scuro, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva andare nella parte superficiale.



4) FeCl +3KCNS Fe(CNS) +3KCl

(solfo cianuro di potassio)


Procedimento:


Abbiamo preso del FeCl il quale ha una colorazione giallo limone ed abbiamo aggiunto delle gocce di solfocianuro di potassio il quale non ha colorazione.

Per fare ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso del solfocianuro di potassio con un’altra pipetta e abbiamo aggiunto al FeCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color rosso sangue, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


Esperimento 2:FeCl


1) FeCl +2NH OH      Fe(OH) +2NH Cl


Procedimento:

Abbiamo preso del FeCl il quale non ha nessuna colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di ammoniaca la quale non ha colorazione.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso dell’ammoniaca con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunta al FeCl


2) Fe Cl +2NaOH     Fe(OH) +2NaCl


Procedimento:

Abbiamo preso del FeCl il quale non ha nessuna colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di sodio il quale non ha colorazione.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di sodio con un’altra pipetta e lo abbiamo aggiunto al FeCl

Osservazioni: ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color verdastro, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


3) FeCl +K [Fe(CN) K Fe[Fe (CN) ]+2KCl

(esaciano ferrato ferroso di potassio)


Procedimento:

Abbiamo preso del FeCl il quale non ha nessuna colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di solfocianuro di potassio il quale non ha colorazione.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiamo messo del FeCl con una pipetta, poi abbiamo preso del solfocianuro di potassio con un’altra pipetta e lo abbiamo aggiunto al FeCl



Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color azzurrino verde, poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


Esperimento 3: CuCl


1)CuCl2+2NaOH    Cu(OH)2+2NaCl

(idrossido rameico + cloruro di sodio)


Procedimento:

Abbiamo preso CuCl il quale ha una colorazione azzurrina ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di sodio il quale non ha colorazione.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo CuCl con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di sodio con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al CuCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color azzurro piscina poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


2)CuCl +2NH OH      Cu(OH) +2NH Cl

(idrossido rameico + cloruro di ammoniaca)


Procedimento:

Abbiamo preso CuCl il quale ha una colorazione azzurrina ed abbiamo aggiunto delle gocce di idrossido di ammoniaca il quale non ha colorazione.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo CuCl con una pipetta, poi abbiamo preso del idrossido di ammoniaca con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al CuCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color blu oltremare poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


3)CuCl +K [Fe (CN) Cu [Fe(CN)

(esaciano ferrato rameico)


Procedimento:

Abbiamo preso CuCl il quale ha una colorazione azzurrina ed abbiamo aggiunto delle gocce di cianuro di potassio di colorazione giallina.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo CuCl con una pipetta, poi abbiamo preso cianuro di potassio con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al CuCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color marrone poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


Esperimento 4: PbCl


1)PbCl +H Cl      PbCl +HCl


Procedimento:

Abbiamo preso PbCl il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di acido cloridrico.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl con una pipetta, poi abbiamo preso acido cloridrico con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al PbCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color bianco opaco poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


2) PbCl +HSO PbSO +2HCl


Procedimento:

Abbiamo preso PbCl il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di acido solforico.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl con una pipetta, poi abbiamo preso acido solforico con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al PbCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color bianco poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


3) PbCl +2KI      PbI +2KCl


Procedimento:

Abbiamo preso PbCl il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di ioduro di potassio.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl con una pipetta, poi abbiamo preso ioduro di potassio con un’altra pipetta e la abbiamo aggiunto al PbCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color giallo intenso poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.


4) PbCl +K Cr O PbCr O +2KCl


Procedimento:

Abbiamo preso PbCl il quale non ha colorazione ed abbiamo aggiunto delle gocce di bicromato di potassio.

Per far ciò abbiamo preso una provetta e abbiano messo PbCl con una pipetta, poi abbiamo preso del bicromato di potassio con un’altra pipetta e lo abbiamo aggiunto al PbCl

Osservazioni:

Ho osservato che la reazione era immediata e anche che la soluzione è diventata di color giallo limone poi ho anche notato che dopo un po’ di tempo la colorazione tendeva a depositarsi.












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