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IBRIDAZIONE: Spiega il valore degli angoli osservati



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IBRIDAZIONE: Spiega il valore degli angoli osservati



PROCESSO DI LEGAME:


Gli orbitali atomici (2s, 2px, 2py, 2pz) funzionano per gli atomi, non vanno bene per le molecole.




Quando gli atomi si legano si formano orbitali più adatti alle molecole: orbitali atomici ibridi (sp, sp2, sp3).






Dopo il legame abbiamo orbitali nuovi per le molecole: orbitali molecolari ( π, n



ORBITALI IBRIDI: Sono uno stadio intermedio nel processo di formazione dei legami. Ci permettono di prevedere la forma finale della molecola. Essi non rappresentano gli orbitali molecolari.



IBRIDAZIONE TETRAEDRICA: sp3 4 coppie nella sfera di valenza (legami singoli).


 

 

 

 


2s 2p


sfera di valenza occupata


La forma di questi orbitali è una semplificazione. Ogni nuovo orbitale è composto da ¼ s + ¾ p (1+3) = 4 parti totali:

s1p3 = sp3



IBRIDAZIONE TRIGONALE ARE: sp2 3 coppie nella sfera di valenza sia 1ottetto incompleto, sia 1doppio legame.


 

 

 

 


2s 2p


3 orbitali occupati




IBRIDAZIONE LINEARE:  sp 2 coppie.



 

 

 

 


2s 2p


2 orbitali occupati



Si formano gli orbitali ibridi perchι:


  1. La repulsione tra le coppie elettroniche è minima.
  2. Si formano legami più forti.
  3. Gli orbitali ibridi hanno una migliore direzionalità nel formare legami.
  4. Gli ibridi consentono la formazione di più legami.


COSTRUZIONE A BLOCCHI:



4 coppie                                3 coppie 2 coppie


TETRAEDRICO TRIGONALE ARE LINEARE





LEGAMI SIGMA:


La sovrapposizione porta al legame; maggiore è la sovrapposizione più forte è il legame.

I legami corti prevedono una maggiore sovrapposizione, quindi sono più forti.

Gli orbitali che hanno più carattere s, mettono maggiore densità elettronica nel lobo di legame e formano legami più forti.


N.B.: più s è corto, più è forte. L’ibridazione porta a legami più forti.





LEGAMI π:


In un legame multiplo, il primo legame è di tipo sigma σ, il secondo ed il terzo di tipo

π

π



C = C - C Ξ C –



σ σ

I legami si formano diversamente dai legami σ e sono legami più deboli.

DIFFERENZA TRA LEGAMI SIGMA E LEGAMI PIGRECO:



LEGAME LEGAME


Rotazione simmetrica intorno all’asse     • Rotazione asimmetrica internucleare.

Sovrapposizione coassiale.                     • Sovrapposizione laterale.



Solo un legame σ si può formare lungo l’asse internucleare. Se si cerca di formare più di un legame σ i legami sono distorti; ed i legami distorti non sono così forti come i legami



MOLECOLE CON LEGAMI


ETANO


H H


C – C

H H

H H


+ lontano               + vicino all’oss.

all’osservatore



METANOLO


H

••

C – O

H

H H



METILBORANO


H

H

H - C – B

H H



RETRODONAZIONE pπ - dπ: sono doppi legami in strutture ad ottetto espanso usa un legame tra un orbitale 2p e uno 3d. (Esempio: lo zolfo ha orbitali 3d).



STRUTTURA:


di LEWIS ad OTTETTO ESPANSO


•• ••

O O

•• •• ••

H – O – S – O - H H – O – S – O - H

•• •• •• ••

O O NIENTE

•• •• CARICHE






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