chimica

LAVOISIER PROUST E DALTON

Legge di conservazione della massa o legge di Lavoisier

In un sistema chimico isolato la somma delle quantità dei reagenti è uguale alla somma della quantità dei prodotti.

Legge delle proporzioni semplici o legge di Proust

Quando due sostanze si uniscono per formare un terza sostanza la loro combinazione avviene secondo dei rapporti fissi e costanti.

Legge delle proporzioni multiple o legge di Dalton

Quando quantità fisse di una certa sostanza reagiscono (in esperimenti diversi) con quantità variabili di una seconda sostanza, le quantità variabili della sostanza in esame stanno tra loro secondo rapporti espressi da numeri interi e piccoli.

Dalton ci ha inoltre lasciato .

2 concetti ancora validi:

ELEMENTO à formato da atomi uguali (sostanza pura) la parte più piccola è l'atomo.

COMPOSTO à formato da atomi diversi (di diversi elementi) la parte più piccola è la molecola.

la simbologia nella tavola degli elementi.

I composti si possono indicare con 2 formule:

I° tipo à formula minima o lineare (es. H₂0) che ci dice soltanto quanti sono gli elementi

II° tipo à formula di struttura fa vedere come è messa la molecola.

Differenze tra:

Miscugli

Le varie sostanze si mescolano con rapporti fissi e costanti.

I vari componenti mantengono le proprie caratteristiche fisiche e chimiche.

Le varie sostanze sono facilmente separabili con mezzi fisici.

Composti

I composti si mescolano con rapporti fissi e costanti.

I vari componenti perdono le proprie caratteristiche fisiche e chimiche e ne acquistano nuove.

I componenti sono difficilmente separabili e comunque, se si, attraverso un grande dispendio di energia.

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