ePerTutti


Appunti, Tesina di, appunto chimica

LE LEGGI PONDERALI DELLA CHIMICA



Scrivere la parola
Seleziona una categoria


















































Le leggi ponderali della chimica

“Nulla si crea, nulla si distrugge”

LAVOISER: “ in una reazione chimica la somma delle masse delle sostanze reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti di reazione”

C + O2 = CO2

Reagenti     Prodotto



 





 

 

9g   + 24g = 33g

 




PROUST: “gli elementi si combinano tra di loro secondo un rapporto in peso definito e costante”


Rame(CU)                ossigeno (O)

3,97g / 1g



per far reagire un grammo di ossigeno servono 3,97grammi di rame


Quindi: 3,97/1           rapporto di combinazione


DALTON: “quando due elementi si combinano dando origine a più di un composto, tenendo fissa la quantità di uno di loro, i rapporti in peso dell’altro elemento sono esprimibili con numeri interi e piccoli”

Carbonio +  Ossigeno = formano 2 composti diversi con diversi rapporti (3/8 – 3 /4)


Esercizio


NH3 (ammoniaca)                      = 17,04 g

H (idrogeno)                               = 3,03 g

9,15 g di H                                   quanta NH3

34,63 g di N                                 si forma? Avanza qualcosa?

N = 17,04 – 3,03 = 14,01 g

14,01 : 3,03 = 34,63 : x

x = (3,03 x 34,63) / 14,01 = 7,49 g            grammi di H che reagiscono con 34,63 g di N

NH3=34,63 + 7,49=42,12 g



Quanta ne avanza? 9,15 – 7,49 = 1,66 g di H

Verifica = 9,15 + 34,63 = 43,78 g              42,12 + 1,66 = 43,78 g







Teoria atomica di Dalton


La materia è costituita da atomi, che sono la più piccola parte di un elemento.

Gli atomi di un dato elemento sono tutti uguali tra loro e possiedono la stessa massa.

Gli atomi di diversi elementi non sono tutti uguali tra loro e non possiedono la stessa massa.

Gli atomi che partecipano ad una reazione sono sempre interi e rimangono tali anche se passano da un composto all’altro.


MASSA ATOMICA E MASSA MOLECOLARE









MASSA ATOMICA = numero di massa

MASSA MOLECOLARE = somma delle masse atomiche


ISOTOPI = stesso numero atomico, diverso numero di massa


Fe2O3 = (55,85 x 2) + (16 x 3)= 159,7 u (massa molecolare)


MOLE


Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle uguali al numero di atomi contenuti in 0,012 kg dell’isotopo 12 del carbonio


Una mole di molecole di una data sostanza corrisponde ad una quantità pari alla massa molecolare relativa espressa in grammi.

1 mole di ferro corrisponde a 55,85 grammi

1 mole di calcio corrisponde a 40,08 grammi

1 mole di acqua corrisponde a 18,02 grammi

1 mole di glucosio corrisponde a 180,18 grammi


Corrispondente in grammi della massa molecolare.

 
MOLE = è il rapporto della massa in grammi fratto la massa molare




n = m [g] / M [g/mol]


NUMERO di AVOGADRO=1/1,66 x 10^-24=6,023 x 10^23 = numeri di atomi in una mole


Massa di un’ unità di u

 





602300 miliardi di atomi di Pb -> massa in g


6,023 x 10^14

Pb -> 207,2 u

Mole = 6,023 x 10^14 / 6,023 x 10^23 = 1 x 10^ -9

n = m [g] / M [g/mol] m[g]=n [mol] x M[g/mol]

m=1x 10^ -9 mol x 207,2 g/mol= 2,072 x 10 ^ -7 mol














Privacy

© ePerTutti.com : tutti i diritti riservati
:::::
Condizioni Generali - Invia - Contatta