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LEGGI DEI GAS



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LEGGI DEI GAS


LEGGE DI BOYLE


“Il rapporto tra pressione e volume è costante e le due grandezze sono inversamente proporzionali” A temperatura costante due grandezze sono inversamente proporzionali quando hanno il rapporto costante. Poiché il prodotto tra pressione e volume è costante, il prodotto tra la pressione e il volume iniziale di un gas è uguale al prodotto di qualunque altra pressione e il rispettivo volume.

P  x V K


I° LEGGE DI GAY-LUSSAC


“Riscaldando o raffreddando un gas a pressione costante, il volume aumenta o diminuisce di 1/273 del volume iniziale per ogni °C”.

Quando da 0°C a 273°C si riscalda un gas, il suo volume raddoppia. Questo non significa che il volume di un gas a –273°C diventa nullo; infatti, raffreddandolo, ben prima di arrivare a –273°C, il gas diventa liquido e quindi la legge non è più valida.


Vt V (1+1/273t)


II° LEGGE DI GAY LUSSAC


A volume costante, la pressione di un gas aumenta di 1/273 della pressione iniziale di ogni °C


Pt P (1/273 t)

SPIEGAZIONE DELLE LEGGI SECONDO LA TEORIA CINETICA


LEGGE DI BOYLE riducendo il volume, aumentano le probabilità che le particelle vadano

ad urtarsi contro l’unità di superficie


I° LEGGE DI GAY-LUSSAC : riscaldando il gas, aumenta la velocità delle particelle

e quindi esse riescono a sollevare il pistone


II° LEGGE DI GAY-LUSSAC riscaldando il gas, la velocità delle particelle aumenta e

quindi aumenta anche l’intensità degli urti contro le pareti

del recipiente (l’unità di superficie)








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