LIVELLI ENERGETICI

LIVELLI ENERGETICI

Bohr scoprì che ogni livello energetico può contenere un numero massimo di elettroni, che è dato da 2 n²

I° LIVELLO n 2 n² 2 e

II° LIVELLO n 2 n² 8 e

Numero quantico III° LIVELLO n 2 n² 18 e

principale

quando si applicò il modello di Bohr ad atomi diversi dall'H, cioè con più elettroni si scoprì che tutti gli elettroni di uno stesso elemento avevano la stessa energia. Perciò fu necessario introdurre il concetto di sottolivello energetico. Si scoprì che ogni livello energetico formato da più sottolivelli molto più vicini tra loro e quindi con una minima differenza energetica.

Il numero di sottolivelli che ogni livello

possiede è uguale al numero quantico principale

LIVELLO SOTTOLIVELLO

n 1

n 2

n 3

n 4

n 5 teoricamente, ma bastano 4

n 6 teoricamente, ma bastano 4

n 7 teoricamente, ma bastano 4

I sottolivelli vengono indicati con    s, p, d, f

n 1 s

n 2 s 2 p

n 3 s 3 p 3 d

n 4 s 4 p 4 d 4 f

n 5 s 5 p 5 d 5 f

n 6 s 6 p 6 d 6 f

n 7 s 7 p 7 d 7 f

DIAGRAMMA DEI SETTE LIVELLI

ENERGETICI

All'aumentare della distanza dal nucleo

quindi dell'energia dei vari livelli,

diminuisce però la differenza di energia

tra i due sottolivelli successivi.