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MOLARITA’ E NORMALITA

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MOLARITA’

E NORMALITA

Materiali occorrenti:

Acqua Distillata;

Becco Bunsen;

Cilindro;

Becker

Spatola;

Bilancia;

 


 








 












Esecuzione dell'esperienza:

Il primo composto è l’idruro di potassio:

Avendo la molarità,che è 0.25 e 200 ml d’acqua,dobbiamo ricavare la massa in grammi dell’idruro di potassio.



OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:



2HI + 2K 2KI + H2



Conoscendo la formula della molarità:


MOLARITA’= N.MOLI (mol) /VOLUME(L)


Calcoliamo il n.di moli con la formula inversa:


N.MOLI= MOLARITA’ * VOLUME= 0.25 * 0.2= 0.05 mol


Troveremo così la massa in grammi dell’idruro di potassio:


MASSA= N.MOLI * MASSA MOLECOLARE= 0.05 * 166= 8.3g




La bilancia peserà 8.3g d’idruro,che andremo a inserire nel becker.

Nel cilindro misureremo 200ml d’acqua. Nel becker,contenente l’idruro di potassio,aggiungeremo dell’acqua, così andremo a mescolare e a versare il tutto nel cilindro.





Il SECONDO composto è IL SOLFATO di potassio:

Avendo la normalità,che è 0.5 e 200 ml d’acqua,dobbiamo ricavare la massa in grammi del solfato di potassio.



OTTERREMO LA SEGUENTE REAZIONE:



H2SO4 + K         K2(SO4) + H2


Conoscendo la formula della NORMALità:


NORMALITA’= N.EQUIVALENTI /VOLUME(L)


Calcoliamo il n.di EQUIVALENTI con la formula inversa:


N.EQUIVALENTI= NORMALITA’ * VOLUME= 0.5*0.2=0.1



Calcoliamo il n.di moli CONOSCENDO IL N. DEGLI ELETTRONI(2):


N.MOLI= N.EQUIVALENTI /ELETTRONI=0 /2= 0.03 mol


Troveremo così la massa in grammi del solfato di potassio:


MASSA= N.MOLI * MASSA MOLECOLARE= 0.03 * 166=8.71g


La bilancia peserà 8.71g di solfato,che andremo a inserire nel becker.

Nel cilindro misureremo 200ml d’acqua. Nel becker,contenente il solfato potassio,aggiungeremo dell’acqua,cosi andremo a mescolare e a versare il tutto nel cilindro.








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