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PROVA SCRITTA PER L’ESAME DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA



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PROVA SCRITTA PER L’ESAME DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA E LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA




Corso di Laurea in Chimica Industriale –Nuovo Ordinamento




1.a) Completare, scrivere le semireazioni e bilanciare, con il metodo ionico-elettronico, la seguente reazione:


K2MnO4 + H2O2 MnO2 + O2



b) Un campione contiene una miscela di manganato e di MnO2, con il 70% in peso di manganato. Calcolare quanti mL di O2 (misurati a P = 1atm e a T = 298K) vengono sviluppati da 1,40 g di miscela.


2. Si vuole stabilire se a 25°C nell’ossidazione del Fe viene favorita termodinamicamente la formazione di Fe3O4 rispetto a Fe2O3. A tale scopo si esamini la reazione:


Fe + Fe2O3 Fe3O4


(da bilanciare!!) e si calcoli il valore di DG°reazione , dati i seguenti DG°formazione (tra parentesi in Kj per mole): Fe (o); Fe2O3 (-742); Fe3O4 (-l015);


A quale conclusione si perviene?


3. In un recipiente di 0.800 L, posto ad una data temperatura, si stabilisce l’equilibrio tra le specie gassose H2, I2 e HI, e si trovano 0,40 moli di ciascuna specie. Dopo l’aggiunta di una quantità incognita di H2 si trova che le moli di HI sono diventate 0,46. Calcolare quante moli di H2 sono state aggiunte.


4. Si abbia una soluzione 0.10 M di ammoniaca (base debole, Kb = 1.80 10-5).

Calcolare quanta acqua va aggiunta a 100 mL di detta soluzione perché il pH risulti 11.0.


5. Si abbia la pila



Ag AgCl (saturo) AgNO3 Ag

KCl 0.01 M 0.1 M



Calcolare di quanto varia la FEM se nel primo smielemento la concentrazione molare di KCl viene elevata a 0.1 M. Il prodotto di solubilità di AgCl è 1.6 10-l0 (mol2L-2).









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