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PROVE DI SOLUBILITA’



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PROVE DI SOLUBILITA’


Obiettivo: Determinare la solubilità di alcune sostanze.


Materiale utilizzato: Provette di vetro, bacchette di vetro, spatola


Sali utilizzati: - CaCO3

(prima prova) - KmnO4

- CaSO4

- FeSO4


(seconda prova) - Saccarosio C6H12O6


Solventi: - H2O, acetone, metanolo, etanolo


Procedimento:

(prima prova)

Disponiamo in un portaprovette 5 provette di vetro.

In ogni provetta aggiungiamo circa 10 ml di solvente ed una punta di spatola del sale.

Secondo il seguente schema faremo interagire le seguenti coppie sale/solvente.

SALE

SOLVENTE

CaCO3

H2O

CaCO3

acetone

KMnO4

H2O

CaSO4

H2O

FeSO4

H2O









Mescoliamo con l’aiuto di una bacchetta di vetro la miscela ottenuta.

Quindi osserviamo il comportamento dei componenti in soluzione.



(seconda prova)

Dopo esserci procurati 3 provette, poniamo nelle provette una punta di spatola di zucchero rispettivamente 10 ml di H2O (nella prima), 10 ml di metanolo (nella seconda) e 10 ml di etanolo (nella terza).

Mescoliamo ed osserviamo come interagiscono le diverse sostanze.


Analisi dei dati:


SALE

SOLVENTE

SOLUBILITA’

PROPRIETA’

CaCO3

H2O

Non Solubile

Soluzione opaca, bianca

CaCO3

acetone

Non solubile

Soluzione eterogenea, rimangono distinte le due fasi.E’ presente un precipitato di color bianco.

KMnO4

H2O

Non totalmente solubile

Soluzione non opaca di color viola. Sul fondo rimane un precipitato.

CaSO4

H2O

Parzialmente solubile

Soluzione opaca, bianca.

FeSO4

H2O

Solubile

Soluzione limpida,omogenea, di colore giallo.





SOLVENTE

SOLUBILITA’

PROPRIETA’

C6H12O6


H2O

Solubile

Aspetto limpido.Soluzione omogenea.

C6H12O6


Metanolo

Non solubile

Soluzione eterogenea

C6H12O6


Etanolo

Non solubile

Soluzione eterogenea



Osservazioni:

In linea di principio si può affermare che 'simile scioglie il simile', in quanto un componente polare è sciolto meglio in un solvente polare ed uno nonpolare in un solvente non polare.







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