REAZIONI

REAZIONI

Desinenze: dipende dal n.o. (numero di ossidazione): dal minore al maggiore:

ipo - osa  acido ipocloroso con n.o.=1

- osa    acido cloroso con n.o.=3 perché il Cloro ha 4 numeri di ossidazione

- ica acido clorico con n.o.=5 (1, 3, 5, 7)

per - ica perclorico con n.o.=7

COMPOSTI BINARI: sono costituiti da due elementi:

- con OSSIGENO: OSSIDI: O + metallo   esempio: Fe₂O₃= ossido ferrico

ANIDRIDE: O + non metallo esempio: Cl₂O₃= anidride clorosa

- con IDROGENO: IDRURO: H + metallo    esempio: Al₂H₃= idruro di alluminio

IDRACIDO: H + non metallo aggiungono la desinenza - idrico

del 7° gruppo + S esempio: H₂S= acido solfidrico

COMPOSTI TERNARI: sono costituiti da tre elementi:

- IDROSSIDI: sono formati da un gruppo ossidrile (OH) che ha n.o.=-l e un metallo. Si ottengono combinando un ossido con l'acqua.

esempio: ossido ferrico + acqua idrossido ferrico

Fe₂O₃ + 3H₂O 2 Fe(OH)₃

- OSSIACIDO: sono formati da tutti gli elementi della reazione tra un'anidride e l'acqua, scrivendo prima l'idrogeno, poi il non metallo e infine l'ossigeno.

esempio: anidride solforosa + acqua acido solforoso

SO₂ + H₂O H₂SO₃

L'anidride fosforica e fosforosa e quella borica e borosa possono combinarsi con una, due o tre molecole di acqua:

P₂O₅ + H₂O 2HPO₃ acido metafosforico

P₂O₅ + 2H₂O H₄P₂O₇ acido pirofosforico

P₂O₅ + 3H₂O 2H₂PO₄ acido ortofosforico

- SALI OSSIGENATI: si ottengono combinando un acido (idracido o ossiacido) con un idrossido o un ossido e si ottiene, oltre al sale, dell'acqua, scrivendo il metallo, il non metallo e infine (eventualmente) l'ossigeno.

esempio: acido solforico + idrossido di sodio solfato di sodio + acqua

H₂SO₄+ NaOH Na(SO₄) + H₂O

in questo caso, il non metallo presente nel sale prende le seguente desinenze:

se era - osa diventa - ito

" " - ica " - ato

" " - idruro " - uro