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Titolazione acido-base - Preparazione della soluzione di KHCO3, Preparazione della soluzione di HCl, Titolazione di HCl con KHCO3, Titolazione dell’id



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Titolazione acido-base


Obiettivo


In questa esercitazione bisogna  titolare una soluzione di NaOH a titolo incognito,mediante una titolazione acido-base,usando come agente titolante una soluzione acquosa di HCl a concentrazione nota;poiché HCl a temperatura ambiente è gassoso,per preparare una soluzione alla concentrazione desiderata si prepara una soluzione di HCl a titolo approssimato,che verrà titolata con una soluzione di sostanza madre KHCO3 (a titolo noto)


PROCEDIMENTO

Preparazione della soluzione di KHCO3

E’ stata pesata la quantità di KHCO3 per preparare 200 mL [KHCO3] 0.1 M,cioè


m(g)=V(dm3)∙M(dm3mol-l)∙MMKHCO3         m=0.2 L∙0.1 M∙100,11 gmol-l=2,0022 g




La massa così determinata, 2.0022g, è stata sciolta in acqua e versata in un matraccio da 200 mL. È stata gradualmente aggiunta acqua distillata fino al volume richiesto. La soluzione è stata conservata nel matraccio ben chiuso.


Preparazione della soluzione di HCl


Successivamente è stato calcolato il volume di una soluzione di HCl 3 M necessaria per preparare 250 mL di una soluzione di concentrazione 0.1 M. di HCl


V(0.250 dm3)∙M(0.1 dm3mol-l)= V1(dm3)∙M1(3 dm3mol-l)


VHCl 3M per →HCl 0.1M=8.33 mL


Il volume di HCl così calcolato è stato prelevato grazie a un cilindro graduato e trasferito in un matraccio da 250 mL a cui è stata aggiunta acqua distillata affinchè si raggiungesse il volume desiderato, 250 mL.Il matraccio è stato tappato e agitato.


Titolazione di HCl con KHCO3


Di seguito è stata usata la buretta per eseguire la titolazione che, una volta fissata a un supporto, è stata riempita con la soluzione di KHCO3. Una volta accertati che non vi fossero bolle d’aria, dalla buretta sono state prelevate 25 mL della soluzione KHCO3, a questa sono state aggiunte 30 mL di acqua distillata e 6 o 7 gocce dell’indicatore verde bromo cresolo(un indicatore cromoforo,sol.1%,giallo se pH<4.0

Blu se pH> 5.4)


Un’altra buretta è stata poi riempita con una soluzione di HCl 0.1 M. Alla soluzione di KHCO3 nella beuta è stato aggiunto HCl goccia a goccia dalla buretta,sotto agitazione. Bisogna attendere che la soluzione diventi verde, solo in questo caso la si può portare all’ebollizione. All’ebollizione l’anidride carbonica si allontana dalla soluzione quest’ultima assumerà un colore blu. Alla soluzione, fatta raffreddare, è stata aggiunta la soluzione di HCl fino a quando non si osserva il viraggio dell’indicatore, quando la soluzione diventa gialla.


Calcoli:

-V HCl =27.5mL                         e VKHCO3 0.1M=25 mL


Applicando la relazione VacidoMacido= VbaseMbase


Macido= [HCl]=[H+]= 25 ml ∙ 0.1 M/27.5 ml =0.0901 M


L’operazione di titolazione è stata effettuata altre 2 volte;dai dati raccolti si è calcolata la concentrazione di HCl:


-V HCl =29.4mL                            VKHCO3 0.1M=27.4 mL


Macido= [HCl]=[H+]= 27.4 ml ∙ 0.1 M/29.4 ml =0.0932 M





-V HCl =24.6mL                            VKHCO3 0.1M=28.4 mL


Macido= [HCl]=[H+]= 28.4 ml ∙ 0.1 M/24.6 ml =0.115 M













Titolazione dell’idrossido di sodio

Sono stati prelevati 28.5 mL di soluzione di HCl titolata 0.1 M, e a questa sono state aggiunte 2 gocce dell’indicatore fenolftaleina. Con una buretta è stata prelevata una soluzione di NaOH a titolo incognito che è stata poi aggiunta goccia a goccia nel bicchiere contenente HCl. La soluzione assume una colorazione rosa dovuta al viraggio dell’indicatore, dopo aver aggiunto 21,5 ml NaOH .Si è poi calcolata la concentrazione di NaOH:


Calcoli

-VHCL 0.1M=28.5mL                                                                      VNaOH=21.5 mL



Applicando la relazione VacidoMacido= VbaseMbase


Mbase= [NaOH]=[OH-]=0.1M ∙28.5mL/21.5mL=0.133 M


L’operazione di titolazione è stata effettuata altre 2 volte;dai dati raccolti si è calcolata la concentrazione di NaOH:


-VHCL 0.1M=25.6mL                                                                     VNaOH=25.0 mL


Mbase= [NaOH]=[OH-]=0.1M ∙25.6mL/25mL=0.102M



-VHCL 0.1M=22.2mL                                                                      VNaOH=27.0 mL


Mbase= [NaOH]=[OH-]=0.1M ∙22.2mL/27mL=0.08M







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