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pH. pOH. Neutralizzazione.



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pH. pOH. Neutralizzazione.


In una generica reazione abbiamo indicato con [Be] le concentrazioni di un elemento.

Abbiamo gia’ parlato di dissociazione in ioni e di prodotto ionico dell’acqua.

Chiamiamo pH il logaritmo negativo del valore  della concentrazione degli ioni H+.

pOH e’ il logaritmo negativo della concentrazione di ioni OH-.

In ogni reazione di dissociazione in ioni la somma (laddove vi siano entrambi) del pOh e del pH e’ costante e vale 14.

Sostanze che abbiano pH inferiore a 7 sono dette acide, sono basiche se hanno pH superiore a 7 (max 14).

Neutre se hanno pH uguale a 7.

Se ad una sostanza acida aggiungiamo una certa quantita’ di una sostanza basica possiamo giungere ad una situazione di equilibrio in cui il pH finale sia neutro.

Questo processo viene chiamato Neutralizzazione.

Le Soluzioni Tampone sono sostanze che addizionate ad un’altra sostanza non ne alterano il pH e permettono di aggiungere una limitata quantita’ di acidi o basi senza che questi ne alterino il pH.

Sono costituite da un acido (o base) debole e da un suo sale con base (o acido) forte.

Regolate dall’equazione di Henderson ed Hasselback pH=pK+log(Cb+x/Ca-x) dove x è la concentrazione dell’acido o base aggiunta alla soluzione e Cb e Ca le concentrazioni dei costituenti la soluzione.

Possiamo quindi calcolare la variazione di pH della soluzione nella quale sia presente un sistema tampone, purchè non si si aggiungano elevate quantità x.

pK è il log negativo della costante di dissociazione della specie  debole presente nella soluzione tampone.







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