CHIMICA

La Durezza Fase di Problematizzazione Parametri organolettici:Per parametri organolettici dell'acqua si intendono tutte quelle caratteristiche che si percepiscono tramite i sensi e che un'acqua deve avere [...]

RELAZIONE LABORATORIO CHIMICA DATI PERSONALI: TITOLO: Studio della polarità, della miscibilità e della solubilità SCOPO \ PREMESSA: Lo scopo di questa esperienza è quello di verificare la polarit& [...]

DALL'ATOMO DI RUTHERFORD A QUELLO DI BOHR QUANTO: successione di quantità minime non frazionabili o granuli energetici elementari di qui è costituita la luce QUANTIZZAZIONE DELL'ENERGIA E DUALISMO ONDA-CORPUSCOLARE [...]

ANELLI PICCOLI:  Sono anelli tensionati. Fanno parte degli anelli piccoli: CICLOPROPANO e CICLOBUTANO. ·   CICLOPROPANO:  Ha sia la tensione angolare, sia torsionale. È planare. LEGAMI PIEGATI → TENS [...]

Esercizi di chimica sulle concentrazioni in soluzione 1)Dopo aver disciolto 86,4 g di H2SO4  ( densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di H2O si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/mol. Calcolare la molarità , la molalit [...]

DUREZZA La durezza di un'acqua è legata alla presenza in soluzione di sali dei metalli alcalino-terrosi, sopratutto Ca e Mg; a questi, vengono equiparati anche i sali dei metalli non alcalini (Fe,Al.Pb,Hg,ecc.) che danno carbonati po [...]

Catabolismo dei lipidi La degradazione ossidativa dei lipidi si realizza nel seguente modo: 1.  Acidificazione dei gliceridi con liberazione di glicerina e acidi grassi (reazione inversa alla esterificazione) [...]

TERMOCHIMICA REAZIONI ESOTERMICHE E REAZIONI ENDOTERMICHE Una reazione avviene quando vengono rotti i legami dei reagenti e dei prodotti di reazione. Ad ogni legame abbiamo associata una certa quantità di energia. Allora in una re [...]

STRUTTURA DELL'ATOMO E PARTICELLE SUBATOMICHE L'atomo è fatto da 3 tipi di particelle: i protoni (particelle con carica elettrica positiva), elettroni con carica elettrica negativa) e neutroni (privi di carica elettrica). La carica [...]

Curva di Taratura La curva di taratura è un'analisi non di tipo qualitativo, ma quantitativo, che permette di tracciare una retta in base alla concentrazione di un determinato composto in più soluzioni. Per capire meglio com [...]

CRISTALLOGRAFIA Nei primi dell'Ottocento  scienziati che contribuirono allo sviluppo della cristallografia furono Johann F. C. Hesel (1796-1872), William H. Miller (1801-1880) e Auguste Bravais (1811-1863). Lo scienziato Abraham Gottlob Werner, [...]

METALLI NON METALLI IDRURI Idruro+ nome elemento NaHàIdruro di Sodio H IDRACIDI Acido+nome elemento+IDRICO HClàAcido cloridrico OS [...]

Chimica Gli acidi e le basi La natura degli acidi e delle basi Le strutture molecolari dell'acido acetico, dell'acido citrico e della vitamina C sono molto diverse, ma queste sostanze hanno alcune proprietà chimiche in comune. [...]

CARATTERISTICHE DI REAZIONI CHIMICHE In laboratorio abbiamo fatto 5 prove per constatare le caratteristiche di alcune reazioni chimiche. 1° PROVA Materiale: generatore di corrente elettrica a basso voltaggio - 2 burette rovesci [...]

Relazione di laboratorio  I MISCUGLI Occorrente: acqua di rubinetto, olio, bicarbonato, sale, alcool, farina, zucchero, del detersivo per piatti ed un becker. Abbiamo versato dell'olio nel becker e dopo d [...]

CICLO DEL CARBONIO   CO2 Strettamente le [...]

DENSITÃ DI ALCUNI CORPI SOLIDI OBIETTIVO: verificare se esiste proporzionalità diretta fra massa e volume di una sostanza solida che pesa più dell'acqua. STRUMENTI: una pipetta, un'asta reggente, una buretta, una bilanc [...]

LEGANTI O CEMENTATI I leganti o i cementati sono sostanze che messe a contatto con l'acqua danno origine a una massa plastica la quale subisce nel tempo un progressivo irrigidimento con un incremento della resistenze meccaniche. Nel process [...]

MODELLO ATOMICO AD ORBITALE Non è possibile conoscere la posizione e la velocità di un elettrone instante dopo instante, perché ogni misura fatta per determinare la posizione altera la velocità e la posizione. Dunque no [...]

Alcheni Sono gli idrocarburi di formula generale CnH2n caratterizzati dalla presenza del doppio legame C = C il capostipite è l'etilene [39] (nome sistematico et - ene ), i successivi sono i seguenti: [34] CH2 = CH -  CH3  [...]